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    （2013?湘潭）如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　）
    分析：核电荷数（质子数）与核外电子数相同的是原子的结构示意图；核电荷数（质子数）大于核外电子数的是阳离子的结构示意图；核电荷数（质子数）小于核外电子数的是阴离子的结构示意图；质子数决定元素的种类，最外层的电子数决定微粒的性质．
    解答：解：A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子．故A说法不正确；
    B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子．故B说法不正确；
    C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于同种元素．故C说法正确；
    D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子．故D说法不正确．
    故选：C．
    点评：本题主要考查了从粒子的结构示意图中得到的信息的能力．对微观粒子的结构示意图的分析是学好化学很重要的一步，但由于内容比较抽象往往比较难理解，要多强化训练．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?湘潭）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
    （1）t2℃时，甲物质的溶解度是
    40g或40g/100g水
    40g或40g/100g水
    ．
    （2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是
    甲＞乙＞丙
    甲＞乙＞丙
    ．
    （3）要使t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是
    加入丙（或升温、蒸发溶剂）
    加入丙（或升温、蒸发溶剂）
    ．
    （4）向100gt1℃时的水中，加入31g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出．你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是
    甲物质溶于水放热
    甲物质溶于水放热
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?湘潭）实验室制取氧气所需装置如图1所示．回答下列问题：

    （1）写出仪器名称：a
    试管
    试管
    ，b
    集气瓶
    集气瓶
    ．
    （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是
    B
    B
    （填序号），其反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，所选用的收集装置是或
    C或D
    C或D
    （填序号）．
    （3）若用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式是
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ，其收集装置不能选
    D
    D
    （填序号）．
    （4）若采用如图2所示装置制取氧气并测定其体积，实验前应检查装置的气密性．为了准确测定氧气的体积，有人提出读数时应该注意以下事项：①容器中气体必须冷却至室温；②长颈漏斗不能倾斜；③必须使量气管和水准管两边液面相平；④视线应与液体凹液面最低处保持水平．你认为必须要做到的是
    ①③④
    ①③④
    （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?湘潭）天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是
    CH4
    CH4
    （填化学式）．它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O．如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开深究．

    【提出猜想】生成物中一定有（填化学式），可能有CO2和CO．
    【实验探究】该小组同学生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想．
    【现象与结论】
    （1）观察到A中，证明混合气体中含有CO2．
    （2）C中浓硫酸的作用是
    吸收水蒸气
    吸收水蒸气
    ．
    （3）观察到D中粉末由黑色变成
    红
    红
    色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为：
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ．
    【交流讨论】（4）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是
    吸收CO2
    吸收CO2
    ．
    （5）小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是
    未处理尾气中的CO
    未处理尾气中的CO
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?湘潭）某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．
    【讨论与交流】
    （1）NaOH能与空气中的
    CO2
    CO2
    （填化学式）发生反应生成Na2CO3．
    （2）Na2CO3的水溶液呈碱性．
    【查阅资料】
    （3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；
    （4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
    【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
    猜想一：固体全部为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    猜想一：固体为NaOH和Na2CO3的混合物．
    【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
    方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．、
    方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成
    红
    红
    色，说明猜想三成立．
    【归纳与总结】很明显，方案一的结论
    错误
    错误
    （填“正确”或“错误”），理由是
    Na2CO3溶液也呈碱性
    Na2CO3溶液也呈碱性
    ．
    【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

    （5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量．
    （6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
    （7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．

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