Question

【题目】利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气。其反应过程如下图所示：

（1）写出反应器中发生化学反应的方程式____________________。

（2）此制备过程中可循环利用的物质是__________。

（3）硫酸用途广泛，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，其中需要用到溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。

①同学们在实验室用浓硫酸配制稀硫酸，除用到胶头滴管、量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有___________。

②实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制24.5%的硫酸溶液1200g，需要98%浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留至0.1)。

Answer 1

【答案】SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI I2 玻璃棒 163.0

【解析】

（1）有题意可知反应器中发生反应的反应物是二氧化硫、水和碘单质，生成物是硫酸和碘化氢，反应条件是20℃—100℃，通过观察法即可配平方程式，方程式故填SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI；

（2）根据质量守恒定律中的元素守恒可知，在膜反应器中发生碘化氢分解生成碘单质和氢气，分离出的物质X为碘单质，又能投入到反应器中进行再利用，可循环利用的物质故填I2；

（3）①同学们在实验室用浓硫酸配制稀硫酸，需要经过计算、量取、溶解、转移四个步骤，其中量取需要用到胶头滴管和量筒，溶解需要用到烧杯和玻璃棒，故填玻璃棒；

②假设需要98%浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，可知1.84g/mL· V·98%=24.5%×1200g，解得V≈163.0mL，故填163.0。