Question

在一密闭的容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是

物质	O2	CO2	H2O	W
反应前的质量/g	50	1	1	23
反应后的质量/g	2	45	28	x

1. A.
   物质W只含碳和氢两种元素
2. B.
   容器内发生了置换反应
3. C.
   根据质量守恒定律，x的值为0
4. D.
   反应后的生成物是二氧化碳和水

Answer 1

AB
试题分析：根据质量守恒定律可知，反应前后物质质量总和不变，即50g+1g+1g+23g=2g+45g+28g+x，则x=0g，由此可知，反应物为氧气和W，生成物为二氧化碳和水；其中二氧化碳中的碳元素的质量为44g××100%=12g，水中的氢元素的质量为27g××100%=3g，根据化学变化中元素种类和质量都不变可知，W中的碳、氧元素质量之和为12g+3g=15g，小于W的质量23g，故W中含有碳、氢、氧三种元素。
A、根据以上计算可知，W含有碳、氢、氧元素，错误；
B、由于反应生成了二氧化碳和水两种化合物，故该反应不可能是置换反应，错误；
C、根据以上计算可知，x的值为0，正确；
D、反应后的生成物是二氧化碳和水，正确。故选AB
考点：质量守恒定律及其应用
点评：熟练掌握质量守恒定律，即在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；化学反应中，元素种类和质量都不变。