Question

16．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验．

根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
（1）完全反应后生成气体的质量是2.2g．
（2）b点溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢（填名称）．
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据和碳酸钙反应的盐酸为25g且质量分数为14.6%计算生成的二氧化碳的质量；
（2）b点是盐酸过量的，所以溶质为剩余的氯化氢和生成的氯化钙；
（3）由于氯元素守恒，根据关系式法求算氯化钙的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：
（1）由于和碳酸钙反应的盐酸为25g且质量分数为14.6%，所以对应溶质的质量为25g×14.6%=3.65g
设生成的二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            73                           44
            3.65g                         x
$\frac{73}{44}$=$\frac{3.65g}{x}$
x=2.2g
（2）b点是盐酸过量的，所以溶质为剩余的氯化氢和生成的氯化钙
（3）设生成的氯化钙的质量为y．
由于氯元素守恒，所以可得关系式2HCl∽∽∽CaCl₂
2HCl∽∽∽∽∽∽∽∽CaCl₂
73                         111
75g×14.6%             y
$\frac{73}{111}$=$\frac{75g×14.6%}{y}$
y=16.65g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{16.65g}{12.4g+80.0g+75g-2.2g}$×100%≈10.1%
答：（1）完全反应后生成气体的质量是 2.2g．
（2）b点溶液中的溶质为 氯化钙和氯化氢．
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10.1%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．