Question

19．（1）探究稀盐酸的化学性质的实验中所选择的试剂中．石蕊试液、酚酞试液属于酸碱指示剂镁条属于金属，铁锈属于金属氧化物，碳酸钠、硫酸银、氯化钡皆属于盐
（2）盐酸能与下列类别物质反应，完成反应的化方程式：
a．指示剂反应：盐酸溶液能使紫色石蕊试液变红；
b．某些金属反应：2HCl+Mg→MgCl₂+H₂↑；
c．某些金属氧化反应：6HCl+Fe₂O₃→2FeCl₃+3H₂O；
d．某些盐反应：2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑；
HCl+AgNO₃→HNO₃+AgCl↓．
（3）用稀硫酸代替稀盐酸进行以上实验则发现稀硫酸也能与石蕊试液、镁、铁锈、碳酸钠、氯化钡反应．该反应现象或反应的化学方程式为：
a．硫酸溶液能使紫色石蕊试液变红；
b．H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑；
c．Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
d．Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）根据石蕊试液、酚酞试液属于酸碱指示剂，镁条属于金属，铁锈属于氧化物，碳酸钠、硝酸银、氯化钡属于盐进行分析；
（2）根据酸能使石蕊变红色，和金属反应生成盐和氢气，和金属氧化物反应生成盐和水，和盐反应生成新酸和新盐进行分析；
（3）根据硫酸和盐酸在水溶液中都会电离出氢离子，具有相似的化学性质，酸根离子不同，又具有不同的化学性质进行分析．

解答 解：（1）石蕊试液、酚酞试液属于酸碱指示剂，镁条属于金属，铁锈属于氧化物，碳酸钠、硝酸银、氯化钡属于盐；
（2）a．指示剂反应：盐酸溶液能使紫色石蕊试液变红；
b．某些金属反应：2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑；
c．某些金属氧化反应：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
d．某些盐反应：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓．
（3）硫酸和盐酸在水溶液中都会电离出氢离子，具有相似的化学性质，酸根离子不同，又具有不同的化学性质，所以用稀硫酸代替稀盐酸进行以上实验则发现稀硫酸也能与石蕊试液、镁、铁锈、碳酸钠、氯化钡反应，
a、硫酸溶液能使紫色石蕊试液变红；
b、H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑；
c、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
d、Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
故答案为：（1）酸碱指示剂，金属，氧化物，盐；
（2）a．红；
b．2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑；
c．6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
d．2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓．
（3）石蕊试液，镁，铁锈，碳酸钠，氯化钡；
a、硫酸溶液能使紫色石蕊试液变红；
b、H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑；
c、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
d、Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

点评 本题主要考查酸的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强识记．