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(2005?怀化)某同学做证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐的实验时,设计了如下方案(如图所示),经检验装置气密性合格后加入试剂
结果发现B中变浑浊
(1)描述A中出现的现象
鸡蛋壳逐渐溶解,有大量气泡产生
鸡蛋壳逐渐溶解,有大量气泡产生

(2)分析C和D中可能出现的现象:C中
红色逐渐变浅,最后完全消失(或红色逐渐变成无色)
红色逐渐变浅,最后完全消失(或红色逐渐变成无色)
,D中
溶液由紫色变成红色
溶液由紫色变成红色

(3)写出B中反应的化学方程式
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

(4)根据所学知识,你认为上述方案中:
AB
AB
(填图中序号)组合一起足以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.
分析:本题要证明的是碳酸盐,碳酸盐的检验方法是:加入稀盐酸,如果生成气体,把生成的气体通入澄清石灰水中,看是否变浑浊,如果变浑浊,则说明是碳酸盐,反之不是;二氧化碳的水溶液显酸性,不能是酚酞试液变色,可以使紫色的石蕊试液变成红色.
解答:解:(1)把鸡蛋壳加入盐酸中,鸡蛋壳会和盐酸反应生成气体二氧化碳;故本题答案为:鸡蛋壳逐渐溶解,产生大量气泡;
(2)因为CO2可以与氢氧化钠反应,同时也可以使紫色石蕊试液变红,故本题答案为:C中红色逐渐变浅,最后完全消失(或红色逐渐变成无色),D中溶液由紫色变成红色;
(3)二氧化碳可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水,反应的方程式为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;故本题答案为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(4)根据所学知识及实验,通过前两步即可确认鸡蛋壳中含有碳酸盐:能够和酸反应产生气泡,且该气体能够使澄清的石灰水变浑浊,所以没有必要再做C和D的实验了,故本题答案为:AB.
点评:本题是离子的鉴别题,关键是抓住本离子与其他离子的性质不同之处,石灰石、大理石、鸡蛋壳的主要成分都是碳酸钙,都含有碳酸根,和酸反应能生成二氧化碳,检验二氧化碳的生成只能用澄清石灰水,不能用紫色石蕊试液.
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(2005?怀化)某同学做化学游戏将澄清石灰水喷在一张白纸上,立即出现“我爱中国”四个红字,则他事先在白纸上用下列哪种物质写过这四个字(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2005?怀化)某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动顺序进行探究.
提出假设:a、Ti金属活动性比镁强   b、Mg金属活动性比Cu强
查阅资料:在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速度越快,则该金属活动性越强.
实验设计:同温下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象.请回答:
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是
A
A

A.除去氧化膜,利于直接反应    B.使表面不平整,易反应
C.使表面光亮,易观察现象      D.使反应温度相同,易反应
(2)填写下表中的有关现象和结论:
Ti Mg Cu
与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快
无现象
无现象

结论
原假设中
a
a
不正确(填“a”、“b”、“a b”)理由是
钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢
钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢

镁与盐酸反应放出气泡速度快
镁与盐酸反应放出气泡速度快
;三种金属的活动性顺序为
Mg
Mg
Ti
Ti
Cu
Cu

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2005?怀化)有一包白色粉末,可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中一种或几种组成.为了确定它的组成,某化学兴趣小组对此进行了如下实验探究活动:
(1)实验探究:
步骤①:取少量该白色粉末,加入足量水,充分振荡,得无色透明溶液;
步骤②:取步骤①中所得溶液,加入适量的BaCl2溶液,充分反应后得白色沉淀;
步骤③:取步骤②中所得白色沉淀,加入足量的稀硝酸后,沉淀部分溶解,并产生一种无色气体.
(2)实验结论:
a、此白色粉末是由
Na2CO3
Na2CO3
Na2SO4
Na2SO4
 组成的
b、写出此实验探究中有关反应的化学方程式:①
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+H2O+CO2
BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+H2O+CO2

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