Question

镁条在空气中易被氧化．有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下：

数据记录时间	t1	t2	t3	t4
剩余物质质量/g	46.50	46.40	46.38	46.38

请计算 （写出计算过程）：
（1）2.56g样品中含金属镁的质量是多少？
（2）氧化前镁条的质量是多少？

Answer 1

分析：（1）根据题中表格的数据结合质量守恒定律可以知道生成氢气的质量，然后结合化学方程式可以求算出金属镁的质量．
（2）根据（1）中所求镁的质量可以求算出氧化镁的质量，进而求算出镁的质量，然后求和即可．

解答：解：（1）根据题中表格的数据结合质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为：44g+2.56g-46.38g=0.18g
设样品中未被氧化的镁的质量为x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
x             0.18g

24

x

=

2

0.18g

解之得：x=2.16g
（2）样品中MgO的质量=2.56g-2.16g=0.40g，
设生成0.40g氧化镁需镁的质量为y
2Mg+O₂

点燃  .

2MgO
48            80
y            0.40g

48

y

=

80

0.40g

解得：y=0.24g
样品被氧化前的质量=2.16g+0.24g=2.4g．
答：（1）样品中未被氧化的镁的质量是2.16g；
（2）样品被氧化前的质量是2.4g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和元素的质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．