Question

【题目】化学反应有的放出热量称为放热反应，有的吸收热量称为吸热反应。化学反应有快有慢，一般增大反应物浓度、接触面积、升高温度、使用催化剂均可加快反应速率

（1）下列过程是化学变化且是放热反应的是（填编号）_____

A 浓硫酸溶于水

B 生石灰加入水中

C NH4NO3 晶体溶于水

D 天然气燃烧

E 制水煤气

（2）实验室用锌粒与 10mL30%的稀 H2SO4反应制取 H2。

①下列措施不能加快反应速率的是（填编号）_______________________。

A 加热

B 将锌粒换成锌粉

C 将 30%的 H2SO4 换成 50%的 H2SO4

D 将 30%的 H2SO4，增加到 20mL

E加入适量 Na2SO4 固体

②反应速率v 随时间变化如图所示A→B 速率加快的原因是__________________________；B→C 速率减慢的原因是__________。

（3）实验室用 H2O2 制 O2，为加快反应速率常采取的措施是__________，反应方程式为_____。

（4）已知反应 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，将一定量 Na2S2O3 溶液、稀 H2SO4 和H2O 同时混合，下列各组实验中最先出现浑浊的是（填编号）______________________。

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
A	20	40% 20g	40% 20g	10g
B	20	40% 25g	40% 20g	5g
C	40	80% 10g	40% 20g	20g
D	40	50% 10g	60% 10g	5g

Answer 1

【答案】BD DE 稀硫酸与锌粒反应是放热反应，故发生化学反应时，放出大量的热，溶液温度升高，反应的速率加快。 随着反应的进行，稀硫酸的浓度降低，溶液的反应速率减慢，同时反应放出的热量减少，温度下降，反应的速率进一步减慢。 加入做催化剂 D

【解析】

影响化学反应的反应速率，主要是增大反应物浓度、接触面积、升高温度、使用催化剂均可加快反应速率，做对比实验，需改变其中的某个因素，其他的量不要改变。

（1）A、浓硫酸溶于水变成稀硫酸，属于物理变化，故不符合题意；

B、生石灰加入水中，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故符合题意；

C、NH4NO3 晶体溶于水形成NH4NO3溶液，属于物理变化，故不符合题意；

D、天然气燃烧，主要成分与氧气燃烧生成水和二氧化碳，放出大量的热，故符合题意；

E、制水煤气，是煤与水反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，但会吸收热量，故不符合题意。

故选BD。

（2）①一般增大反应物浓度、接触面积、升高温度、使用催化剂均可加快反应速率，因此将 30%的 H2SO4，由10 mL增加到 20mL，只增加了反应物的质量，没有改变反应物的浓度，不能加快反应速率；加入适量 Na2SO4 固体，没改变反应物的浓度，不能加快反应速率，故选DE。

②A→B，稀硫酸与锌粒反应是放热反应，故刚开始发生化学反应时，放出热量，溶液温度升高，又使反应的速率加快，曲线上升；B→C，反应物稀硫酸的浓度降低，反应速率下降，放出的热量也少，反应温度开始下降，又使反应速率减小。

（3）实验室用 H2O2 制 O2，在常温下反应非常缓慢，常用作催化剂，加快反应速率，故化学反应方程式为。

（4）化学反应的反应速率，主要是增大反应物浓度、接触面积、升高温度、使用催化剂均可加快反应速率，同时做对比实验，需知道上述几种条件，进行对比，得出结论，最先出现浑浊，即反应速率最快的，溶液的浓度=，通过表格可知：

A、反应温度20℃，Na2S2O3溶液浓度==16%，稀H2SO4溶液的浓度==16%；

B、反应温度20℃，Na2S2O3溶液浓度==20%，稀H2SO4溶液的浓度==16%；

C、反应温度40℃，Na2S2O3溶液浓度==16%，稀H2SO4溶液的浓度==16%；

D、反应温度40℃，Na2S2O3溶液浓度==20%，稀H2SO4溶液的浓度==24%；

由A和B对比可知，B中Na2S2O3溶液浓度大，故B比A先出现浑浊；由C和D对比可知，D溶液Na2S2O3浓度与稀H2SO4的浓度都大于C，故D比C先出现浑浊；再比较B和D，D的温度大于B的，反应速率快，D中稀硫酸的浓度也大，也使反应速率加快，D组溶液的反应速率最快，先出现浑浊。故选D。