Question

1．如图所示为实验室常用的实验装置．据此回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；此外，CO₂也可以用碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，若用此法来制取CO₂，应选用的发生装置是A（填序号，下同），收集装置是D，如何检验CO₂是否已收集满将一根燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满．
（3）实验室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧气，其中MnO₂起催化作用，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．同学们利用B和H装置，通过排水法来测定生成氧气的体积，H装置中少量植物油的作用是防止O₂溶于水，当反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是氧气从B中排出时混有水蒸气（或反应放热，空气受热膨胀等）．
（4）乙炔（C₂H₂）气体可用水和CaC₂固体反应制取．制取的乙炔气体中含有酸性杂质气体（二氧化碳和硫化氢）．为了除去杂质，得到纯净干燥的乙炔气体，装置的连接顺序是③（填序号），G中浓硫酸的作用是吸收水（或干燥气体），F装置中应盛放NaOH溶液．
①B→G→F→C　　②A→G→F→C　　③B→F→G→C．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加热碳酸氢钠制取二氧化碳的反应物是固体，反应条件是加热，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不具有助燃性进行分析；
（3）根据实验室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
（4）根据实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，反应条件是常温，先除去二氧化碳和硫化氢，最后除去水蒸气进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，②是集气瓶；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，加热碳酸氢钠制取二氧化碳的反应物是固体，反应条件是加热，二氧化碳的密度比空气大，所以应选用的发生装置是A，收集装置是D，二氧化碳不具有助燃性，所以检验CO₂已收集满的方法是：将一根燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满；
（3）实验室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，过排水法来测定生成氧气的体积，H装置中少量植物油的作用是：防止氧气溶于水，当反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），主要原因是：氧气从B中排出时混有水蒸气（或反应放热，空气受热膨胀等）；
（4）实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，反应条件是常温，先除去二氧化碳和硫化氢，最后除去水蒸气，所以装置的连接顺序是B→F→G→C，故选③，G中浓硫酸的作用是吸收水（或干燥气体），F装置中应盛放氢氧化钠溶液．
故答案为：（1）长颈漏斗，集气瓶；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，A，D，将一根燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满；
（3）催化，2H₂O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，防止氧气溶于水，氧气从B中排出时混有水蒸气（或反应放热，空气受热膨胀等）；
（4）③，吸收水（或干燥气体），氢氧化钠．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．