Question

【题目】某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜。

（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，这个反应所属的基本反应类型是 。

（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是 。

（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？

Answer 1

【答案】

（1）置换反应

（2）加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致会收到的铜不纯

（3）1.6t

【解析】

试题分析：

（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。故填：置换反应。

（2）由于洗涤后的滤渣为金属铜，加热时，铜要与氧气反应，生产氧化铜，导致回收到的铜不纯；故填：加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致会收到的铜不纯。

（3）设理论上可从该废液中回收得到金属铜的质量为x

Fe+CuSO4= FeSO4+Cu

160 64

4t x

解得x=1.6t

答：理论上可从该废液中回收得到金属铜1.6t。