Question

（1）请在横线上用恰当的化学用语表示：
①2个氧分子______，②硫酸根离子______，
③硝酸钾的化学式______．
（2）氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于______变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯．
②钠与氯气反应时，每个钠原子失去______个电子形成钠离子（Na⁺），每个氯原子得到______个电子形成氯离子（Cl^-），Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成NaCl
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式______．
（3）下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．

请按下列要求填空：
①物质a主要成分的化学式是______；
②物质b主要成分中阳离子是______；
③物质c（C₆H₁₂O₆）所属类别是______该物质中C、H、O三种元素的质量比是______；
④写出由CO₂生成物质d的化学反应方程式______．
⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价______．

Answer 1

解：（1）①每个氧分子是由两个氧原子构成的，故氧分子可用O₂表示，而两个氧分子表示为2O₂；
②每个硫酸根离子带有两个单位的负电荷，用符号表示为：SO₄^2-；
③硝酸钾是由钾元素和硝酸根构成的．其中钾元素通常显+1价，而硝酸根显-1价，故其化学式 KNO₃；
故答案为：①2O₂；②SO₄^2-；③KNO₃．
（2）①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法获得粗盐的基本原理从把含盐溶液中的水分蒸发掉，在这个过程中没有新物质生成，故属于物理变化；得到的粗盐可以通过过滤的方法除去其中的不溶性杂质而提高其纯度．具体的操作步骤有：溶解、过滤、蒸发．
②钠与氯气反应，每个氯气分子首先分解成两个氯原子．由于钠原子的最外层电子数为1，故在发生反应时易失去1个电子而形成带一个单位正电荷的钠离子（Na⁺）；由于氯原子的最外层电子数为7，故在反应时易得到1个电子形成带一个单位负电荷的氯离子（Cl^-）．
③根据氯气和氢氧化钠反应的化学方程式推测可知，氯气与氢氧化钙反应的生成物是氯化钙、次氯酸钙和水．化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂
故答案为：①物理；溶解；蒸发．②一；一．③2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂．
（3）①天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH₄．
②石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，其中的阳离子是钙离子（Ca²⁺）．
③物质c（C₆H₁₂O₆）因含碳元素属于有机化合物．其中C、H、O三种元素的质量比是：Ar（C）×6：Ar（H）×12：
Ar（O）×6=12×6：1×12：16×6=6：1：8．
④二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO₂+H₂O=H₂CO₃
⑤物质e的化学式Na₂CO3，其中碳酸根常显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可知钠元素的化合价为+1价．
故答案为：①CH₄．②Ca²⁺．③有机化合物；6：1：8．④CO₂+H₂O=H₂CO₃⑤+1价．
分析：（1）根据组成特点书写出常用的化学用语，注意书写化学式时一定要先标出化合价．
（2）氯化钠是一种常用的调味品，从海水中晒制的粗盐中含有许多杂质需进行提纯；氯化钠是离子是化合物是由钠离子和氯离子构成的；根据氯气和氢氧化钠反应的化学方程式推测氯气与氢氧化钙反应的生成物写出化学方程式．
（3）根据图示各物质之间的反应关系确定求知物质的化学式．再进行作答．
点评：碳及碳的化合物是物质世界最大的一个家庭，也是初中阶段非常重要的一个内容，我们要熟悉其相互转化关系．