Question

为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体产生；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质附着．
（1）由以上实验能够得出的金属活动性关系是

锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）

．
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，还应补充

将锌片、铁丝分别放入稀盐酸中，比较反应速率的快慢（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化）

实验．
（3）写出实验三发生反应的化学方程式

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．

Answer 1

分析：（1）根据金属与酸或盐的反应规律，利用实验一、二、三所观察到的现象，分析判断金属活动性强弱关系即可．
（2）由探究方案中的三个实验的分析，可知金属锌与铁的活动性强弱关系尚无法确定，因此需要补充检验两金属活动性强弱的实验．
（3）铜片与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，写出反应的化学方程式即可．

解答：解：（1）由实验一锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明Zn＞H＞Cu；由实验二铁能置换出铜，说明Fe＞Cu；由实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜能置换出银，说明Cu＞Ag．
（2）由探究方案中的三个实验，可知金属锌与铁的活动性强弱关系尚无法确定，因此需要补充检验两金属活动性强弱的实验；可利用两金属与酸反应反应速率快慢或利用两金属间的置换反应来检验，可将锌片、铁丝分别放入稀盐酸中，比较反应速率的快慢（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化）．
（3）铜片与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案为：（1）锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；
（2）将锌片、铁丝分别放入稀盐酸中比较两个反应速率（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化）．
（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

点评：本题难度不是很大，掌握金属活动性顺序及其应用并能灵活运用进行分析问题、解决问题是正确解答本题的关键．