Question

（1）如图是钙元素在元素周期表中的相关信息及钙原子结构示意图，请根据图示回答问题：
①钙元素的相对原子质量是

 

；
②钙原子在化学反应中易

 

　（选填“得”或“失”）电子；
③钙原子的结构示意图中，m的数值是

 

．
（2）实验室用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，步骤为计算、

 

、溶解．溶解时所用的容器是

 

．若其他操作均规范，但溶解时所用容器内已有少量水，则配得溶液中氯化钠的质量分数

 

（填“＞”或“＜”或“=”）5%．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,一定溶质质量分数的溶液的配制,原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律,溶液、浊液与溶解度

分析：（1）如图是钙元素在元素周期表中的相关信息及钙原子结构示意图，则可知：钙元素的相对原子质量、得失电子情况、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可求m的数值．
（2）根据溶液配制的操作步骤分析即可；根据溶解操作所用到的仪器分析即可；根据氯化钠溶液有损失对得到的氯化钠溶液的溶质质量分数不影响进行解答．

解答：解：（1）①由钙元素在元素周期表中的相关信息，可知钙元素的相对原子质量是40.08；
②由钙元素的原子结构示意图，则可知：最外层电子数为2，钙原子在化学反应中易失电子；
③根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，故钙原子的结构示意图中，m的数值是2+8+8+2=20；
（2）实验室用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解．溶解时所用的容器是烧杯；若溶解时所用容器内已有少量水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量不变，溶剂的质量变大，则所得溶液中氯化钠的质量分数偏小．
答案：（1）①40.08； ②失；③20；   （2）称量； 烧杯；＜．

点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．