Question

【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2 、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下:

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg（OH) 2、 （填化学式)。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 ，
理由是；
（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是 。

Answer 1

【答案】
（1）加快溶解
（2）Na2SO4,氢氧化钠和碳酸钠
（3）CaCO3、BaCO3
（4）会产生新的杂质氯化钾
（5）不可以,碳酸钠会除掉过量的氯化钙和氯化钡
（6）除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠
【解析】（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；
（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；
（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾；
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是：碳酸钠的作用是既可以除去钙离子，又会除去多余的氯化钡；
（6）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．
所以答案是：（1）加快粗盐溶解；（2）Na2SO4，NaOH和Na2CO3；（3）CaCO3、BaCO3；（4）会引进新的杂质KCl；（5）不可以，碳酸钠的作用是既可以除去钙离子，又会除去多余的氯化钡；（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．