Question

【题目】提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：

（1）该实验操作Ⅰ名称是________；

（2）蒸发时，一般有如下操作：①放置酒精灯，②放置蒸发皿，③加热并搅拌，④固定铁圈位置，⑤停止加热，用余热蒸干。正确的操作顺序是_______________；

（3）经称量，未溶解的粗盐质量为1.2g，得到精盐的质量为2.7g。则粗盐的产率是________。（结果保留一位小数）下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是________（填序号）

A蒸发时液滴溅出 B过滤时，滤纸破损

（4）由于粗盐中含有少量、、等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：

①加入稍过量的溶液能除去粗盐中的，反应的化学方程式为_____________________。

②通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有____________________（用化学式表示）。

Answer 1

【答案】过滤 ①④②③⑤ 71.1% A NaCl、NaOH、

【解析】

（1）粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发，因此实验操作Ⅰ的名称是：过滤。

（2）实验装置安装一般是从左到右，由下而上。因此蒸发时正确的操作顺序是：①④②③⑤ 。

（3）经称量，未溶解的粗盐质量为1.2g，得到精盐的质量为2.7g。则粗盐的产率是：≈71.1%。蒸发时液滴溅出，液滴中含有氯化钠，会导致得到的氯化钠质量减少，过滤时，滤纸破损只会造成滤液浑浊，得到的氯化钠不纯，因此会导致获得的精盐质量偏小的是：A。

（4）①粗盐精制过程中加入稍过量的BaCl2溶液能除去粗盐中的Na2SO4，反应的化学方程式为：BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

②因为镁离子、钙离子、硫酸根离子、过量的钡离子都被除去，而氢氧化钠、碳酸钠有剩余，因此通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有：NaCl、NaOH、Na2CO3。