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    【题目】某化合物6.4g与一定量的氧气反应，生成8.8g二氧化碳、5.6g一氧化碳和14.4g水，该反应中消耗的氧气质量为_____g，该化合物的化学式为_____。

    【答案】22.4 CH4

    【解析】

    化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之，且化学反应前后元素种类和质量不变.

    根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量为。

    8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，氧元素的质量为；

    5.6g一氧化碳中碳元素的质量为，氧元素的质量为；

    14.4g水中氢元素的质量为，氧元素的质量为；该物质中氧元素的质量为； 该物质中，碳元素、氢元素质量分别是4.8g和1.6g，碳原子、氢原子的个数比为1：4，即该物质的化学式是CH4。

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    （1）碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数____。（写出计算过程）

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    A.甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成

    B.甲基苯丙胺含26个原子

    C.甲基苯丙胺的相对分子质量为149 g

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    A.稀释浓硫酸

    B.熄灭酒精灯

    C.闻气体

    D.加热液体

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    【题目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    Ca(OH)2

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    NaOH

    31

    91

    111

    129

    313

    336

    （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是__________（填“A”或“B”）。

    （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有__________（填序号）。

    ①蒸发水；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤加入氢氧化钙。

    （3）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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