Question

将150 mL稀盐酸（密度为1.1 g/cm³）加入盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196 g。

计算：（1）反应生成二氧化碳的质量。

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（保留到0.1%）。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：①生成CO2的质量为：150mL×1.1 g·cm-1+53 g－196 g=22 g。 ②设石灰石中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl    CaCl2+H2O+CO2↑ 100                                  44 x                                         22 g 100:44=x:22 g x==50 g 质量分数：×100%=94.3% 答：(1)生成CO2的质量为22 g。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数是94.3%。

提示：

根据质量守恒定律可计算出放出的CO2的质量。根据CO2的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量，从而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。