Question

研究性学习小组就测定空气中氧气的含量进行实验探究：
[集体讨论]（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择

B

（填编号）
A．蜡烛      B．红磷      C．硫粉
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证

足量（或过量）

．
（2）小组同学共同设计了如图装置，为了确保实验的成功，在装药品之前应该

检查装置气密性

．
[分组实验]在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
[数据分析]实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）

组    别	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积（mL）	20	21	19	20	22	18

（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的

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5

．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是

难溶于水

．
[反思]该实验和拉瓦锡所做实验的共同原理是：在密闭容器内通过加热或燃烧某种可燃物，消耗容器内的氧气，使密闭体系内外形成

气压差

，而引起的现象差异来分析空气中氧气的含量．

Answer 1

分析：（1）根据题给的三种物质燃烧的产物及实验的注意事项来进行解答；
（2）在完成实验前必须检查装置的气密性，可以据此解答；
（3）根据实验结果进行解答；
[反思]根据实验的操作原理进行解答．

解答：解：（1）A、蜡烛燃烧产生了二氧化碳和水，故不能选择；
B、红磷在空气中可以燃烧，能够生成五氧化二磷固体，故能选择；
C、硫粉能够在空气中燃烧但是生成的二氧化硫为气体，故不能选择；
故选B；
而反应中为了使实验更准确，要保证提供过量的红磷；
（2）在完成实验前必须检查装置的气密性；
（3）根据实验结果可以知道多数同学的实验结果为氧气约占空气体积的五分之一，由于水没有全部充满广口瓶，所以可以判断剩余的气体不能溶于水；
[反思]根据实验的操作原理可以知道，水之所以进入了广口瓶中是由于氧气被消耗而使瓶中的气体压强减小，而产生了压强差，从而将水压入广口瓶中．
故答案为：【集体讨论】（1）B；足量（或过量）；
（2）检查装置气密性；
（3）

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；难溶于水．
【反思】气压差．

点评：通过回答本题知道了空气中氧气的含量测定实验的注意事项，并能推测出剩余气体的性质，分析要全面、条理，测定空气成分时所用物质燃烧时不能生成气体．