Question

14．如图是某同学设计的实验室制取气体的装置，请完成下列问题：
（1）写出图中a仪器的名称长颈漏斗．
（2）实验室用装置B制取二氧化碳，则仪器a中应盛放稀盐酸溶液；收集装置应选择C．该反应化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，则气体的发生装置应选择A，若用装置E来收集氧气，其理由是氧气不易溶于水．
（4）实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁，硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，能溶于水，由此可推知：实验室制取硫化氢气体时，装置的组合应选用如图所示的（填代号）B发生装置和C装置收集．
（5）实验室要制取6.4g氧气，理论上需要多少克高锰酸钾？

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，通过长颈漏斗添加液体--稀盐酸；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，所以用向上排空气法收集，并据反应原理书写方程式；
（3）用高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；
（4）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置；
（5）据氧气的质量和高锰酸钾反应方程式可计算高锰酸钾的质量．

解答 解：（1）标号仪器是添加液体的长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，通过长颈漏斗添加液体--稀盐酸；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，所以用向上排空气法收集，大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）用高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；
（4）用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制硫化氢气体属于固液常温型，故选发生装置B，该气体密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集；
（5）设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                    6.4g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{6.4g}$
  x=63.2g 
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）稀盐酸；C； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）A；  氧气不易溶于水；
（4）B；  C；
（5）答：需要63.2g 高锰酸钾．

点评 明确实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、装置选取、利用化学方程式的计算等知识，才能结合题意灵活解答．