Question

将600g石灰石放在石灰窑中煅烧，煅烧时石灰石中的碳酸钙会发生分解反应，产物是氧化钙（白色固态物质）和二氧化碳，最后得到固体残留物380kg，求：（煅烧石灰石时杂质不分解，CO₂密度为1.997g/L）
（1）制得生石灰的同时，可制得二氧化碳多少立方米？（结果保留整数）
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．（保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）石灰石中碳酸钙高温下分解放出的二氧化碳使剩余固体质量减小，因此可利用质量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的质量，利用密度公式求得生成气体的体积；
（2）石灰石样品的纯度即石灰石样品中碳酸钙的质量分数，根据分解反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出样品中所含碳酸钙的质量及生成氧化钙的质量，求出石灰石样品的纯度．

解答：解解：（1）生成CO₂的质量为：600kg-380kg=220kg，这些二氧化碳在标准状况下的体积=200kg÷1.977kg/m³=101.2m³
（2）设600kg石灰石样品中含CaCO₃的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100            44
x            220kg

100

44

=

x

220kg

解得：x=500kg
石灰石中碳酸钙的质量分数为：

500kg

600kg

×100%=83.3%
答：（1）可制得二氧化碳101.2立方米；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．