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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:

稀硫酸用量
剩余固体质量
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第四次加入10g
1.0g
第二次加入10g
2.0g
第五次加入10g
0.6g
第三次加入10g
1.5g
第六次加入10g
0.6g
(1)从以上数据可知,这六次实验中,第     次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=              
(2)第六次实验后,所得溶液中硫酸镁的质量分数(要求写出计算过程,结果保留到0.1%)

五        2.5        19.3%

解析试题分析:从以上数据可知,这六次实验中,第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应,因为前面每次减少的质量都是0.5g,而本次只有0.4g,所以镁应该完全反应了,根据图表,每次加入10g稀硫酸,会反应掉0.5g的镁,所以m=2.5g,先求出硫酸镁的质量,根据反应中一共反应掉镁的质量为3g-0.6g=2.4g,溶液的质量等于总质量减去产生的氢气的质量,所以氢气质量也要求出来,设生成硫酸镁的质量为x,生成氢气的质量为y
Mg + H2SO4 ="==" MgSO4 + H2
24          120     2
2.4g          x      y
24/2.4g=120/x        x="12g"
24/2.4g =2/y         y="0.2g"
第六次实验后,所得溶液中硫酸镁的质量分数为:12g/(2.4g+60g-0.2g)*100%=19.3%
考点:根据化学方程式进行计算

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