Question

【题目】某化学兴趣小组三位同学在学习了稀盐酸与氢氧化钠反应后，结合自己所做的实验，分别从不同方面对其进行图象描述．A是实际操作图，B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，C是微观粒子结合过程的示意图．
（1）该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中；
（2）当滴入溶液质量为ag时，溶液中的溶质为（填化学式）；
（3）当溶液的PH=7时，溶液中的主要离子是（填离子符号）；
（4）当加入溶液质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈色；
（5）从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者．该反应中参与反应的离子是 ．
（6）实验中使用的氢氧化钠溶液质量是40g，质质量分数是10%．反应后所得溶液PH为7时，消耗稀盐酸的质量是40g，则所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）稀盐酸
（2）NaCl、NaOH
（3）Na+、Cl-
（4）红
（5）H+、OH
（6）解：设HCl的质量为x，氢氧化钠的质量为40g×10%=4g

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
4g	x

x=3.65g

实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是 100%=9.125%

答案：实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数是9.125%

【解析】解：（1）坐标的pH变化是由大于7到小于7的过渡，因此进行的操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中．故填：稀盐酸；（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，故填：NaCl、NaOH；（3）当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是钠离子和氯离子；Na+、Cl﹣；（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色；红；（5）中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H++OH﹣=H2O；H+、OH﹣ ．
【考点精析】利用中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．