Question

某同学利用如图装置测定氧化铜样品中氧化铜的质量分数，已知实验中氧化铜样品的质量为15g，样品中氧化铜反应完全，杂质不参与反应，U形管中干燥剂足量且吸收完全，该小组经过规范的实验操作后得到了如下表所示的实验数据：

	反应前	反应后
①B装置的质量/g	45.5	43.9
②C装置的质量/g	100.5	103.2

有关该实验的说法正确的是（　　）

• A、实验时应先点燃酒精灯，再通入H₂
• B、该实验缺少尾气处理装置
• C、完全反应后B中减少的质量等于反应生成水的质量
• D、选用第①组数据计算氧化铜的质量分数得到的结果更准确

Answer 1

考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验,常见气体的检验与除杂方法

专题：氧气、氢气的性质与用途

分析：A．根据氢气还原氧化铜的实验步骤来分析；B．根据尾气的成分来分析；C．装置B中由氧化铜转化铜；D．分析两种情况的那组数据更准确．

解答：解：A．氢气具有可燃性，此实验过程中，应先通入氢气排净装置内的空气后再点燃酒精灯，以免发生爆炸，故错误；
B．该实验的尾气中是氢气，无毒，故不用处理，故错误；
C．在加热的条件下，B中的氧化铜转化为铜，减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，也就是水中氧元素的质量，故错误；
D．根据B装置中减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，从而计算出氧化铜的质量，进一步计算出氧化铜的质量分数；因为A中产生的氢气没有进行干燥，所以C装置中增重的质量不光是氢气还原氧化铜生成水的质量，还有氢气从装置A中中带出水蒸汽，用此组数据计算不正确，故D正确．
故选D．

点评：通过计算可以确定物质的组成，这是近年来常考的内容之一，既是重点、又是难点，要仔细领会、全面掌握．