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(2013?怀柔区二模)铁是最常见的金属,有广泛的用途.
(1)以赤铁矿(含氧化铁)为原料炼铁的化学方程式是
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(2)不锈钢属于
BC
BC
(填序号).
A.纯净物       B.混合物     C.金属材料   D.合成材料
(3)铁在潮湿的空气中容易生锈,使用稀盐酸除锈的化学方程式是
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
.一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀.造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是
D
D
(填字母序号).
A.银  B.铜    C.铅  D.锌
(4)向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉,待完全反应后,再过滤.下列情况说法正确的是
C
C

A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Mg,滤液中有Fe2+
分析:(1)根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式;
(2)合金属于混合物,金属材料包括金属单质和合金;
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,能和稀盐酸反应生成氯化铁和水,锌比铁活泼;
(4)排在金属活动性顺序前面的金属,能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.
解答:解:(1)氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为:3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2↑. 
故填:3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2↑. 
(2)不锈钢是铁的合金,既属于混合物,又属于金属材料.
故填:BC.
(3)氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,因为锌比铁活泼,在轮船外壳镶嵌锌可以防止钢铁外壳被腐蚀.
故填:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;D.   
(4)铁比银、铜活泼,能够置换硝酸银、硝酸铜中的银、铜,因为铜比银活泼,所以铁先和硝酸银反应,再和硝酸铜反应;镁比铁活泼,所以铁不能和硝酸镁反应;
A.滤纸上有Ag,滤液中不一定有Ag+,如果铁恰好和硝酸银完全反应时,溶液中的银离子完全转化成银单质,那么滤液中就不含有银离子.不正确.
B.滤纸上有铜时,说明硝酸银已经完全反应,剩余的铁又和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,所以滤液中一定不含有银离子.不正确.
C.滤纸上有Ag、Cu、Fe时,说明铁过量,硝酸银、硝酸铜完全反应,滤液中含有亚铁离子和镁离子.正确.
D.因为镁比铁活泼,所以铁不能和硝酸镁反应,滤纸上不可能有镁.不正确.
故选:C.
点评:判断物质的组成时,不但要考虑生成物,还要考虑反应物是否过量,当反应物恰好完全反应时,物质中只含有生成物,当反应物过量时,物质中既含有生成物,也含有剩余的反应物.
练习册系列答案
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1:8
1:8
,由该实验可得出水的组成元素是
氢和氧元素
氢和氧元素


(2)在天然水中有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的是
蒸馏
蒸馏

(3)溶液是日常生活中的常见物质,请根据图所示内容回答:
①在t1℃时,等质量的甲和乙两种固体物质在水中的溶解现象如图2所示,一定是饱和溶液的是
(填“甲”“乙”),在保持t1℃的情况下,要使剩余的固体继续溶解可采用的方法是
加足量的水的水
加足量的水的水

②若图3中a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线,乙的曲线是
b
b

③下列叙述正确的是
D
D

A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃,析出甲的质量大
C.将t3℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.t2℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量分数相等.

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