Question

A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的基本反应类型是

化合反应

；反应②的基本反应类型是

复分解反应

．
（2）A的化学式为

Cu

； E的化学式为

H₂

．
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式

H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O

；
（4）如图转化中产生无色气体E的原因是

稀硫酸过量

；
（5）写出反应③中发生反应的化学方程式：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、

、

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：可根据物质或离子的颜色初步推断物质的成分，通过关键词，如“单质”、“过量”，来判断物质的组成或溶液中溶质的组成．

解答：解：红色物质是铜和氧化铁，A为金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气；
（1）由上述分析可知，反应①为铜在加的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；反应②为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；
（2）A为铜，化学式为Cu；无色气体E为  H₂
（3）E与B在加热条件下反应，即氢气与氧化铜在加热条件下反应，化学方程式为H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
（4）B与过量稀硫酸反应，即氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水；稀硫酸过量，则X溶液中有两种溶质，即生成的硫酸铜和过量的稀硫酸．铁与稀硫酸反应会生成氢气．
（5）③中的化学反应是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则化学方程式为：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
故答案为：（1）化合反应  复分解反应（2）Cu     H₂
（3）H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
（4））稀硫酸过量   （5）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

点评：本题主要考查了反应的基本类型、物质和离子的颜色、化学方程式的书写及正确分析实验方面的内容．