日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒．可得到含少量泥沙的粗盐．以下为粗盐的简要精制和除杂过程．(1)海边的盐民多在夏天晾晒海盐．根据右图分析.夏天有利于得到粗盐是因为夏天便于水分蒸发.且氯化钠随温度变化溶解度变化不大.有利用氯化钠析出.所以是夏天收盐夏天便于水分蒸发.且氯化钠随温度变化溶解度变化不大.有利用氯化钠析出.所以是夏天收盐．(2)海水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2009?海淀区二模）日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒．可得到含少量泥沙的粗盐．以下为粗盐的简要精制和除杂过程．
（1）海边的盐民多在夏天晾晒海盐．根据右图分析，夏天有利于得到粗盐是因为

夏天便于水分蒸发，且氯化钠随温度变化溶解度变化不大，有利用氯化钠析出，所以是夏天收盐

．

（2）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验．

在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号）

CBA

，
其中A、B的操作名称为

蒸发、过滤

，B中的玻璃棒的作用为

引流

．
（3）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质．要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）

④

．
①Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH
②Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃
③BaCl₂、NaOH、K₂CO₃、HCl
④BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
（4）某小组量取了10.0mL 水，称取4.0g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率是

90.0%

．

分析：（1）根据如图所示，氯化钠随温度变化溶解度变化不大，分析解题．
（2）粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程；其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发．
（3）根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去进行分析．
（4）根据提供的数据：4.0g粗盐，得3.6g精盐，分解解题．

解答：解：（1）观察图示可知，氯化钠随温度变化溶解度变化不大，所以夏天便于水分蒸发，且氯化钠随温度变化溶解度变化不大，有利用氯化钠析出，所以是夏天收盐．
故答案为：夏天便于水分蒸发，且氯化钠随温度变化溶解度变化不大，有利用氯化钠析出，所以是夏天收盐．
（2）粗盐提纯的主要步骤，
①溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；
②过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；
③蒸发，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干．
图中A是蒸发，B是过滤，C是溶解；B过滤实验中玻璃棒的作用是引流．
故答案为：CBA；蒸发；过滤；引流．
（3）加入适量的氯化钡溶液，可以将钡离子转化为沉淀，加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀，加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀，过滤可以将沉淀除去，加适量盐酸，可以除去反应剩余的碳酸根离子和氢氧根离子，最后的溶液中就只剩下了氯化钠和水，所以选择的药品和加药的正确顺序确是BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl．
故选④．
（4）4.0g粗盐，得3.6g精盐可知，精盐的产率是：

3.6

4.0

×100%=90.0%．
故答案为：90.0%．

点评：本题考查粗盐提纯的步骤、物质的除杂、产率的计算，需要同学们对粗盐提纯知识有较为全面的了解．

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