Question

17．实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液．请你计算：
（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 由锌的质量和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设生成氢气的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量分数为y，生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98    161  2
6.5g 50g•y  z   x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{50g•y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{x}$
x=0.2g，y=19.6%，z=16.1g
反应后溶液中溶质的质量分数：$\frac{16.1g}{56.3g}×100%$=28.6%；
答：（1）0.2；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．