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    【题目】【2016年湖北省黄石市】取8.0 g铝土矿（主要成分是Al2O3），溶于128.4g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9 g。（假定铝土矿样品中其所含杂质不溶于盐酸）。

    （1）求铝土矿的纯度 %。

    （2）求所得溶液的溶质的质量分数。（写出计算过程）

    【答案】（1）63.75 （2） 10％

    【解析】（1） 因为铝土矿样品中其所含杂质不溶于盐酸，故8.0 g铝土矿中Al2O3的质量为：

    8.0 g-2.9 g=5.1g，铝土矿的纯度为：×100%=63.75%

    （2）反应后所得溶液的质量为：5.1 g,+ 128.4g=133.5g，设所得溶液的溶质的质量分数为x，

    Al2O3+6HCl=2AlCl3 + 3H2O

    102 267

    5.1 g, 133.5 g×x

    = 解得x=10％

    答：（1） 铝土矿的纯度为63.75% （2） 所得溶液的溶质的质量分数为10％

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    （2）上述 5 种物质中钌元素的化合价一共有_________种。

    （3）从物质分类角度来看，K2RuO4 属于_________。（填选项）

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    C．打开所有门窗通风，严禁一切火星及明火

    D．向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧

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    C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小

    D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应

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    【题目】【2016年湖北省黄石市】根据下图回答问题。

    （1）请写出仪器的名称：① ② ；

    （2）若用A装置制备氧气时，则反应的化学方程式为 ；

    验证氧气是否收集满的方法是 。

    （3）用大理石和稀盐酸制取CO2 时，能作为发生装置的是 （用字母A~E填空）；

    （4）HCl 是一种极易溶于水的气体，故用 （用字母A~E填空）装置来收集。

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    （1）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填序号，下同）。

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