Question

将27g铝粉、56g铁粉分别与等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图．下列叙述与该曲线图相符的是

1. A.
   ①表示铁粉与稀硫酸反应的情况
2. B.
   反应结束，铝、铁均完全反应，硫酸有剩余
3. C.
   反应结束，硫酸完全反应，铝、铁均有剩余
4. D.
   反应结束，硫酸、铁均完全反应，铝有剩余

Answer 1

CD
分析：根据一定质量的铝与铁完全反应放出氢气的质量及两金属的活动性，完成对问题的判断，金属铝的活动性比铁强，与酸反应放出氢气的速率大于铁，可以据此结合铝、铁与稀硫酸反应的化学方程式进行分析并完成解答．
解答：A．根据金属铝的活动性比铁强，则在相同时间内金属铝与稀硫酸反应放出氢气的速率大于铁；结合图示，可判断曲线①表示铝与硫酸的反应，曲线②表示铁与硫酸的反应；故A不正确；
B．根据铝、铁与稀硫酸反应的化学方程式可以知道：
2Al+3H₂SO₄ ═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
56 2
根据27g铝粉完全反应可放出氢气的质量=×27g=3g，而56g铁粉完全反应放出氢气的质量=×56g=2g；结合图示可知反应结束后所得氢气质量相等，因此可判断反应结束后两金属粉末一定不会均完全反应；故B不正确；
C．若反应中稀硫酸质量不足完全反应而两金属都有剩余，根据B中反应的化学方程式分析可以知道所得氢气质量一定相等，这种情况与图示所示结果一致，故C正确；
D．由于27g铝粉完全反应可放出氢气的质量大于56g铁粉完全反应放出氢气的质量，所以，当铁粉与稀硫酸恰好完全反应时，因27g铝粉完全反应需要更多的稀硫酸而出现稀硫酸不足铝粉剩余，此时稀硫酸完全反应所产生氢气的质量也会相等；此时所出现的情况与图示结果一致，故D正确；
故选CD．
点评：本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握金属活动性顺序及其应用和酸的化学性质；学会利用化学方程式的计算来解决问题．