Question

在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的Mg和Zn待烧杯中的Mg和Zn全部反应完毕后，天平的指针（　　）

• A、仍然留在原来的位置
• B、不能停止
• C、偏向Zn的一边
• D、偏向Mg的一边

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：天平原来是平衡的，反应后天平是否平衡，主要看反应后两个托盘中剩余物的质量是否相等．
本题的反应物的质量相等，则放出氢气的质量越大，剩余物的质量就越小．
本题可以假设锌粒和镁条的质量都是ag，然后写出化学方程式计算出氢气的质量．

解答：解：假设锌粒和镁条的质量都是ag，设锌和硫酸生成氢气的质量是X，镁和硫酸反应生成氢气的质量是Y．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
ag              X
则

24

2

=

ag

X

，得：X=

a

12

g；
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
ag              Y
则

65

2

=

ag

Y

，得：Y=

2a

65

g．
则镁条和稀硫酸生成的氢气的质量大于锌和稀硫酸生成的氢气的质量．所以指针向左偏转．
故选：C．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住：天平是否平衡一般看两个托盘中物质的质量，哪个托盘中物质的质量大，指针就向哪个方向偏转．