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    2．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
    C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH

    分析 pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，且注意带色的两种，且据此进行分析判断即可．

    解答 解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．
    A、（NH4）2SO4和OH-会反应产生氨气，不能大量共存，故选项错误．
    B、H2SO4、HCl中的氢离子和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成水，HCl和AgNO3在溶液中结合生成沉淀，不能大量共存，故选项错误；
    C、CuCl2、Fe2（SO4）3溶液中铜离子、铁离子和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且铜离子、铁离子、高锰酸根离子都带色，故选项错误；
    D、四种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的实质进行，要求同学们熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以便灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．二氧化碳排放量是各国关心的话题，为此，科学家们设想了一系列如图“捕捉”CO2的方法

    方法一：用氧化钙“捕捉”CO2发生反应的化学方程式是CO2+CaO$\frac{\underline{\;400°\;}}{\;}$CaCO3．
    方法二：利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2．
    （1）NaOH的溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积．
    （2）方法二a环节中，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    评价：上述两种方法各有优劣，方法一的优点是便于操作，方法二主要的缺点是消耗的能源太多．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．向容积为250ml的细颈玻璃仪器中加水至虚线处，如图．再滴加几滴红墨水，一段时间后，观察到的现象为：整瓶水变红，说明分子在不断的运动，继续向容器中加酒精至凹液面的最低处与刻线相切塞紧玻璃塞将液体摇匀，静置一段时间后，仪器中的现象为：液面低于刻线（且距离较远），说明分子间存在间隔，仪器细颈部分的作用是：便于观察液面变化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．镁带在空气中放置一段时间表面会氧化，其中所含的其它杂质与稀硫酸不反应．为了测定某种镁带中镁的质量分数，某实验小组进行如下实验：先用细砂纸打磨镁带表面，使用精密天平称取打磨后11.25克镁带样品放在烧杯中，每次加入40.00克稀硫酸（不考虑水的挥发）使充分反应，测量反应前后装置连同内盛物质的质量．
    记录实验数据如表：
    加入稀硫酸次数123456
    烧杯和所称物质总质量（克）120.15159.95199.75239.55279.45319.45
    根据以上实验数据通过计算求：
    （1）稀硫酸中溶质的质量分数．
    （2）镁带样品中镁的质量分数．
    （3）在坐标纸上绘出产生的气体质量与所加硫酸质量的关系曲线．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．用化学方程式表示生成氧化铜的一种方法．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某化学兴趣小组对过氧化氢分解生成水和氧气的条件进行探究，请你参与．
    [提出问题]哪些因素可能影响该反应的反应速率？
    [查阅资料]影响化学反应速率的因素：反应物本身的性质、温度、浓度、催化剂、光、反应物颗粒大小、反应物之间的接触面积和反应物的状态等．
    [作出猜想]下面是三位同学所做的猜想，请你完成丙同学的猜想．
    甲同学：H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率．
    乙同学：催化剂（MnO2）的用量可能影响该反应的反应速率．
    丙同学：温度可能影响该反应的反应速率．
    [实验验证]
    （1）如图实验装置，在常温下，每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同浓度的溶液进行实验，测定各次电子天平示数减少0.2g所用的时间，记录数据如表：
    实验编号1234567
    H2O2溶液浓度5%5%5%10%10%30%30%
    MnO2粉末（g）1.00.80.60.60.40.40.2
    所用的时间（s）205205220809034
    请你分析回答：
    ①该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ②要比较不同浓度的H2O2溶液对反应速率的影响，可选择的实验编号是3、4（写一组），由此可得到的结论是在在催化剂、温度等相同的条件下，H2O2溶液的浓度越大，反应越快．
    ③从上述实验中得出催化剂（MnO2）的用量对反应速率的影响是二氧化锰的用量越多，反应速率越快．达到一定的用量时，速率不在改变
    ④若撤除干燥管装置，所测速率偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    如果你是丙同学，在验证你的猜想时，你的实验方案是：在MnO2的用量、H2O2溶液的浓度等相同的条件下，控制不同温度，记录收集相同体积的氧气时所用的时间．
    [拓展延伸]
    （3）如表是甲同学在实验时记录电子天平的示数和对应的时间的一组数据（每隔20s读数一次）．
    时间（s）020406080100120140160180200
    示数（g）565.40565.37565.34565.30565.28565.26565.24565.23565.22565.21565.20
    ①上表数据分析得出，过氧化氢溶液分解速度的变化情况是逐渐变慢（选填“先快后慢”“先慢后快”“逐渐变慢”），原因是过氧化氢的浓度逐渐减小．
    （4）通过该探究实验，你还想探究的问题或还想学习的知识是除MnO2外，是否还有其它物质可作此反应的催化剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．小华实验操作考试的题目是：配制100g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图所示的操作：

    （1）请填写标号仪器的名称：a玻璃棒；b药匙．
    （2）以上实验的正确操作顺序为ECADB（用序号字母表示）．
    （3）要配制100g10%的该溶液，需要碳酸钠溶质的质量为10g，需要加水90ml，应选择100mL的量筒（10mL、50mL、100mL）．
    （4）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为6.5g．此时的碳酸钠的质量分数小于（大于、等于、小于）10%．
    （5）如改正了上述错误，并准确称量，最后发现计算结果还是小于10%，你认为可能的原因是碳酸钠中有杂质或用量筒量取水时，仰视液面
    （6）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
    （7）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法用玻璃棒蘸取少量碳酸钠溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．如图1是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．

    （1）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
    （2）根据曲线判断，该实验是将氢氧化钠溶液溶液滴加到另一种溶液中．
    （3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH（写化学式），若在此溶液中滴入紫色石蕊试液，显蓝色．
    （4）如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室有两瓶失去标签的无色液体，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液．设计一个实验方案把它们区别开来．（写出实验的步骤、现象和结论）

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