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    【题目】16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应．则R的相对原子质量为；反应后溶液中溶质的质量分数为 ．

    【答案】64；28.1%
    【解析】解：设R的相对原子质量为x，生成RSO4的质量为y， 反应的硫酸质量为：98g×20%=19.6g，

    RO+

    H2SO4═

    RSO4+H2O

    x+16

    98

    x+96

    16g

    19.6g

    y

    = = ，
    x=64，y=32g，
    反应后溶液中溶质的质量分数为： ×100%=28.1%．
    故填：64；28.1%．
    R的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2，氧化物的化学式是RO，
    根据稀硫酸的质量和溶质质量分数可以计算R的相对原子质量和反应生成的溶质的质量，进一步可以计算反应后溶液中溶质的质量分数．

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    B.温室效应
    C.臭氧层破坏
    D.可吸入颗粒物增加
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    第1次

    第2次

    第3次

    第4次

    加入稀硫酸质量（g）

    200

    200

    200

    200

    剩余固体质量（g）

    37.6

    15.2

    4

    4


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    （2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
    （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．

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