[题目]实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下.氧气的密度是1.429g/L).某同学用质量比为3:1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气.并回收二氧化锰和氯化钾.下表为该同学实验的有关数据:实验1.12收集L氧气后试管内固体残余物的质量充分加热后试管内固体残余物的质量7.98g6.92g问该同学最多能回收克二氧化锰?(结果精确到0.01g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下，氧气的密度是1.429g/L)，某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾。下表为该同学实验的有关数据：

实验1.12收集L氧气后试管内固体残余物的质量	充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g	6.92g

问该同学最多能回收_______克二氧化锰？(结果精确到0.01g)

【答案】5.28g

【解析】根据表格发现，充分反应后剩余固体的质量是6.92克，假定二氧化锰的质量为X，氯酸钾的质量为3x．设生成氯化钾的质量为y．
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 149
3x y

245/149=3x/y y= +x=6.92g

x=2.45
答：最多能回收到2.45克二氧化锰。

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