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(2012?阳朔县二模)(1)生活离不开化学物质.请选用下列物质填空(填序号):
a.盐酸   b.氯化钠   c.天然气   d.钛合金  e.硫酸  f.硫酸钡
①可作燃料的是
c
c
;          ②家庭生活中常用的一种调味品是
b
b

③可用来制造人造骨是
d
d
;    ④可用于清除金属制品表面锈斑的是
a
a

⑤可用于医用钡餐的是
f
f
;    ⑥铅酸蓄电池中用到的酸是
e
e
分析:根据物质的性质进行分析,天然气的主要成分是甲烷,甲烷能燃烧.氯化钠具有咸味,常用于调味品.钛合金具有与人体很好的相容性,常用作制造人造骨.盐酸可以除铁锈,硫酸可用于蓄电池的电解液充加.钡餐采用的一般是硫酸钡.据此分析解答即可;
解答:解:①天然气的成分是甲烷,具有可燃性,常用作燃料;
②氯化钠具有咸味,常用作调味品;
③钛合金具有与人体很好的相容性,常用作制造人造骨;
④盐酸能与金属氧化物反应,常用于金属去锈;
⑤硫酸钡不溶于酸,常用于备餐透视;
⑥铅酸蓄电池中充入的液体一般是稀硫酸;
故答案为:①c;②b;③d;④a;⑤f;⑥e;
点评:本题考查了常见物质的用途,完成此题,可以依据物质的性质进行.
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(1)提出问题:该铜锌合金中含铜量是多少?
(2)知识准备:已有知识:
①锌能与盐酸反应,化学方程式是:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2

②铁可以从Cu(NO32溶液中把铜置换出来,反应的化学方程式是:
Fe+Cu(NO32═Cu+Fe(NO32
Fe+Cu(NO32═Cu+Fe(NO32

查阅资料:
①该合金结构紧密,所含的锌只有部分与盐酸反应;
②该合金能全部溶于稀硝酸,生成Cu(NO32和Zn(NO32
(3)设计并进行实验:
甲组同学:称取7.4g合金,放人足量的盐酸中直到反应停止,收集到0.02g氢气.(设计思路:根据锌与盐酸反应生成氢气的质量求出锌的质量,再计算合金的含铜量.)
乙组同学:称取7.4g合金,放入足量的稀硝酸中,全部溶解后;加入足量的铁.完全反应,得到6.66g铜.
(设计思路:用稀硝酸将合金中锌、铜全都转化成Cu(NO32和Zn(NO32,再用铁将其中的铜置换出来,计算合金的含铜量.)
(4)根据两组同学的实验结果,请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数:
甲组同学:
91.2%
91.2%

乙组同学:
90%
90%

(5)反思和评价:
甲同学
甲同学
组的实验方案不合理,原因是
该合金结构紧密,所含的锌只有部分与盐酸反应
该合金结构紧密,所含的锌只有部分与盐酸反应

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(1)次氯酸钙中金属元素是(写元素符号);钙、氯、氧三种元素的质量比为.
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是(精确到0.1%).
(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉g.

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