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    为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：（实验中的误差忽略不计）
    123
    合金质量/g252550
    稀H2SO4的质量/g120160100
    生成H2的质量/g0.40.40.4
    （1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数？
    （2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为
     
    时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．
    （3）反应前稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：由表中一、二次数据对比可知：生成氢气0.4g时，25g合金已经完全反应；由表中一、三次数据对比可知：生成氢气0.4g时，100g稀硫酸已经完全反应；因此第二次中的合金和稀硫酸恰好完全反应．由生成氢气的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出合金中锌的质量分数和稀硫酸中硫酸的质量分数．
    解答：解：锌与硫酸恰好完全反应时，用去合金25g，用去稀硫酸100g，其质量比为25g：100g=1：4．
    设合金中锌的质量分数为x，稀硫酸中硫酸的质量分数为y．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65     98       2
    25g?x 100g?y   0.4g
    65
    25g?x
    =
    98
    100g?y
    =
    2
    0.4g

    x=52%，y=19.6%
    答：
    （1）该铜一锌合金中锌的质量分数为52%．
    （2）1：4．
    （3）稀硫酸中的硫酸的质量分数为19.6%．
    点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
    练习册系列答案
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    Ⅰ．写出该中和反应的化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．
    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
    【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：
     
    ．
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
    【进行实验】
    实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
    实验现象：
     
    ，结论：猜想一不正确．
    实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
    实验现象：
     
    ，结论：猜想二不正确，猜想三正确
    【反思与拓展】
    （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑
     
    ．
    （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
     
    （填序号）
    a．pH试纸      b．铜      c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液
    （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）
     
    ．

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    （2）写出这三种物质能发生中和反应的化学方程式：
     
    ；
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    ．

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    ．

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    ．

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