Question

【题目】某同学称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成50g溶液，再向其中滴加澄清石灰水[溶质为Ca（OH）2]，加入澄清石灰水与生成沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）计算样品中Na2CO3的质量．
（2）当碳酸钠溶液恰好完全反应时，计算此时反应所得溶液溶质中质量分数．（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

Answer 1

【答案】
（1）解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y

Na2CO3+Ca（OH）2═	CaCO3↓+	2NaOH
106	100	80
X	5g	y

解得：x=5.3g

y=4g

答：样品中Na2CO3的质量为5.3g。

（2）解：混合物中氢氧化钠的质量：10gg﹣5.3g=4.7g

所得溶液中氢氧化钠的质量分数： ×100%=9.2%

【解析】解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y

Na2CO3+Ca（OH）2═	CaCO3↓+	2NaOH
106	100	80
X	5g	y

解得：x=5.3g
y=4g
即碳酸钠的质量为5.3g。
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．