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    （2012?邗江区一模）亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其分子式为C12H20O5下列有关叙述正确的是（　　）
    分析：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
    B、根据亮菌甲素分子的构成进行分析判断．
    C、根据亮菌甲素的化学式的含义进行分析判断．
    D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
    解答：解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．
    B、由亮菌甲素的化学式可知，一个亮菌甲素分子是由12个碳原子、20个氢原子、5个氧原子构成的，则一个亮菌甲素分子中含有37个原子，故选项说法正确．
    C、由亮菌甲素的化学式可知，亮菌甲素是由C、H、O三种元素组成的，而不是构成的，故选项说法错误．
    D、该物质中碳元素与氧元素质量比为（12×12）：（16×5）=9：5，故选项说法错误．
    故选B．
    点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?邗江区一模）2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境．下列说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?邗江区一模）化学与人类的生活，人类的未来息息相关，请回答下列化学与人类生活相关的问题．

    （1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是
    元素
    元素
    ．（填“单质”、“元素”或“原子”）
    （2）生活中许多常用器具都是搪瓷器具．搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经高温烧结而成，这不仅使器具美观，且能对内部钢铁坯体起保护作用．搪瓷属于
    D
    D
    ．（填序号）
    A．金属材料          B．无机金属材料          C．合成材料    　　D．复合材料
    （3）自热米饭是一中快餐食品．请根据图及表1信息，回答下列问题：
    表：自热米饭的营养成分
    营养素 每份含量
    蛋白质 29.6g
    油脂 23.5g
    糖类 104.7g
    钠 814mg
    钙 130mg
    ①自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是
    糖类蛋白质
    糖类蛋白质
    ．
    ②图中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的
    延展性
    延展性
    ．
    ③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ，其基本反应是
    化合反应
    化合反应
    ．
    （4）火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是
    B
    B
    ．（填标号）
    A．清除可燃物
    B．使燃烧物与氧气隔绝
    C．降低燃烧物的着火点
    （5）汽车是现代生活中常见的一种交通工具．
    ①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，防锈原理是隔绝
    水（H2O）
    水（H2O）
    和
    氧气（O2）
    氧气（O2）
    ．
    ②CNG双燃料环保汽车已投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气．写出天然气完全燃烧的化学方程式：
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O

    ③当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研究以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫．氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    ；从环保的角度认为，使用氢燃料汽车最突出的优点是
    产物无污染
    产物无污染
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?邗江区一模）石英是一种物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．
    （1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由
    原子
    原子
    （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于
    氧化物
    氧化物
    （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
    （2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为
    2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
    2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
    ．
    （3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．太阳能光伏发电在上海世博会上得到了大规模的应用，总装机容量超过4.68兆瓦．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：

    ①发展太阳能产业主要优点是（填一点即可）
    取之不尽
    取之不尽
    ．
    ②制备粗硅的反应为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，反应的基本类型是
    置换反应
    置换反应
    ．
    ③整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是
    爆炸
    爆炸
    ．
    ④为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是
    HCl
    HCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?邗江区一模）某学习小组对用碳酸盐可以制取CO2进行如下研究：

    （1）向盛有等质量块状纯碱固体和块状碳酸钙固体的两装置中同时分别加入足量的相同质量相同浓度的稀盐酸，测得生成的CO2质量与时间关系如下表．
    生成CO2质量/g 2 4 6 8 12
    时间/s 块状碳酸钙固体 10 25 40 60 85
    块状纯碱晶体 4 9 15 25 40
    ①从表中数据获得信息
    纯碱晶体与盐酸反应的速度快
    纯碱晶体与盐酸反应的速度快
    ．
    ②如图是一组实验装置，该实验除用到电子秤外，还需用图中
    丙
    丙
    装置（填所选装置编号）．
    ③实验中小红同学用沾有紫色石蕊试液的玻璃棒放在所选装         置的导管口检验生成的气体，观察到的现象为
    试液变红
    试液变红
    ，由此她认为产生的气体为CO2．小军同学认为小红同学的验证不严密，理由是
    也可能是盐酸挥发出的氯化氢气体使石蕊试液变红
    也可能是盐酸挥发出的氯化氢气体使石蕊试液变红
    ．
    ④请写出块状碳酸钙固体与稀盐酸反应方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    ⑤由上表数据可知，若用块状纯碱晶体代替块状石灰石制取CO2，为保证实验时间接近，所用稀盐酸质量分数需
    变小
    变小
    （选填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）若需制取较纯净的CO2，则最好选择下列哪组药品？
    D
    D
    ，因为：
    有盐酸参加的反应产物不纯，碳酸钙与硫酸反应又不能进行到底
    有盐酸参加的反应产物不纯，碳酸钙与硫酸反应又不能进行到底
    ．
    A．块状石灰石与稀盐酸       　　　 B．块状石灰石与稀硫酸
    C．块状纯碱晶体与稀盐酸     　　　 D．块状纯碱晶体与稀硫酸
    （3）丙图中标号仪器A的名称为
    锥形瓶
    锥形瓶
    ，用装置甲制取氧气的化学反应方程式为
    2KMnO4
     加热 
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
     加热 
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?邗江区一模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

    [方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧
    97mL
    97mL
    ．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，图1中
    ②
    ②
    （填序号）是量筒的一部分，其读数为
    2.6
    2.6
    mL．在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体
    凹液面最低处
    凹液面最低处
    保持水平，再读出液体体积数．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    偏高
    偏高
     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    [方案二]他们设计了图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
    （1）装置的气密性如何检查
    连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
    连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
    ；
    （2）装置中导管a的作用是
    保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
    保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
    和
    消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
    消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
    ．
    （3）装置中有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
    V1-V2　
    V1-V2　
    mL．
    （4）写出发生反应的化学方程式
    Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
    Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
    ．
    [反思]：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因
    锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
    锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
    ．
    （5）若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%，现取n克镁铝合金，投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则消耗的稀硫酸是
    400
    400
    克，该合金的质量n为
    7.3
    7.3
    ．

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