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    贝壳中含有大量的钙元素，钙元素在贝壳中以碳酸钙的形式存在．
    为了鉴定贝壳中钙元素的质量分数，小花称取6g贝壳，研成粉末后放入烧杯中，然后逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌，至刚好完全反应（假设杂志既不溶于水，也不与盐酸反应）；共用去稀盐酸24g，此时称得烧杯内物质的质量为27.8g（溶于水的二氧化碳忽略不计）．回答计算下列问题：
    （1）判断贝壳粉末与稀盐酸刚好完全反应的依据是
     

    （2）反应中生成二氧化碳的质量为
     
    ．
    （3）贝壳中钙元素的质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙质量，进而计算出贝壳中钙元素的质量分数．
    解答：解：（1）贝壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，将贝壳粉末后放入烧杯中，然后逐滴滴入稀盐酸，有大量气泡产生，并不断搅拌，至不再产生气泡为止，说明刚好完全反应．
    （2）由质量守恒定律，反应中生成二氧化碳的质量为6g+24g-27.8g=2.2g．
    （3）设参加反应的碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    x                     2.2g
    100
    44
    =
    x
    2.2g
         x=5g
    5g碳酸钙中含钙元素的质量为5g×
    40
    40+12+16×3
    ×    100%=2g．
    贝壳中钙元素的质量分数为
    2g
    6g
    ×    100%≈33.3%．
    答：（1）至不再产生气泡时；（2）2.2g；（3）贝壳中钙元素的质量分数为33.3%．
    点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
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    个质子，其-2价阴离子最外层上有
     
    个电子．该元素的单质在一定条件下与氧气化合时，生成物的化学式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量．（在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解）．

    （1）实验原理：
    ①磷在空气中燃烧反应的文字表达式
     
    ．
    ②密闭的装置内，由于
     
    被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强
     
    ．
    （2）实验探究：
    第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记．
    第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
    第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的
    1
    5
    ．
    （3）实验结论：①空气中氧气约占空气总体积的
     
    ．
    ②该实验证明了氧气具有
     
    的性质；
    同时也证明了氮气有哪些化学性质？
     
    ．
    （4）反思与评价：
    ①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的
    1
    5
    ，你认为导致这一结果的原因可能是
     
    ．（讲一点）
    ②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），
    你认为改进后的优点是：
     

    （5）拓展迁移：
    已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化
    镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由．
    答：
     
    （填“能”或“不能”），理由
     
    ．
    若实验改进如图C，D：写出实验现象：图C
     
    ；图D
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
    （1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是
     
    （填一种即可）；
    （2）从海水中获得氯化钠．将海水进行
     
    可得到粗盐；
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    （填“放热”或“吸热”）；可通过
     
    （填操作名称）得到沉淀B．
    海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
     
    ．

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    钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）．冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：
    ①2FeTiO3+6C+7Cl2
     高温 
    .
     
    2X+2TiCl4+6CO   ②TiCl4+2Mg
     Ar800℃ 
    .
     
    Ti+2MgCl2
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、钛酸亚铁中Ti显+3价
    B、反应②需在氩气环境中进行，这里氩气作催化剂
    C、①式中“X”的化学式为FeCl2
    D、经过上述两步反应炼得的钛即为纯净物

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