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    6.5 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应．

    (1)

    在100 g稀硫酸中，溶质的化学式为________，其质量为________g；溶剂的化学式为________，其质量为________g．

    (2)

    完全反应后，所得溶液的质量为________g，其中溶质的化学式为________，其质量为________g；溶剂的化学式为________，其质量为________g．

    答案：
    解析：

    (1)

    H2SO4,9.8,H2O,90.2

    (2)

    106.3,ZnSO4,16.1,H2O,90.2


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置，并用排水集气法将H2吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时间内产生H2的体积．
    请回答下列问题：
    （1）画出发生和吸收H2的装置图（铁架台等不画出）：
     

    （2）实验记录如下（注：H2的体积已折算为标准状况）：
    时间（分钟） 1 2 3 4 5 6 7 8
    VH2（mL） 100 160 200 224 224 224 224 224
    回答：
    反应的前2分钟内，每分钟平均产生H2的体积是
     
    mL，反应的前4分钟内每分钟产生H2的体积是
     
    mL．
    （3）已知65g锌与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（标准状况）．上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为
     
    g，原盐酸中溶质的质量分数为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：
    锌的质量（g） 锌的形状 温度（℃） 溶解于酸所需的时间（s）
    A 2 薄片 5 400
    B 2 薄片 15 200
    C 2 薄片 25 100
    D 2 薄片 35 50
    E 2 薄片 45 25
    F 2 粉末 15 5
    按要求回答下列问题：
    （1）画出上述时间～温度曲线关系图（纵轴表示时间，横轴表示温度）

    （2）温度对该反应速率的影响规律为
    温度越高，反应速率越快
    温度越高，反应速率越快
    ．
    （3）对比结果B与F，F速率明显快的原因是
    粉末状的锌粉与酸接触面积大，反应速率快
    粉末状的锌粉与酸接触面积大，反应速率快
    ．
    （4）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：
    硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂而氯离子则可能是正催化剂
    硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂而氯离子则可能是正催化剂
    ．（只需回答一条即可）如何用实验来验证
    向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率慢则说明硫酸根离子是负催化剂
    向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率慢则说明硫酸根离子是负催化剂
    ．

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    科目：初中化学 来源：新教材新学案　化学　九年级　下册 题型：022

    6.5 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应．

    (1)

    在100 g稀硫酸中，溶质的化学式为________，其质量为________g；溶剂的化学式为________，其质量为________g；

    (2)

    完全反应后，所得溶液的质量为________g．其中溶质的化学式为________，其质量为________g；溶剂的化学式为________，其质量为________g．

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    科目：初中化学 来源：三点一测丛书　九年级化学　(下) 人教版 题型：038

    32.5 g锌与密度为1.30 g／cm3硫酸溶液100 mL恰好完全反应．求：

    (1)

    可制得氢气多少g?

    (2)

    此硫酸溶液的质量分数是多少?

    (3)

    所得溶液的质量分数是多少?

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