Question

【题目】下列图象能正确体现与实验对应关系的是（ ）
A.
某温度向一定量的饱和Ca（OH）2溶液中加入少量CaO，再恢复到原温度
B.
将烧杯中的饱和硝酸钾溶液恒温蒸发部分溶剂，再将烧杯中的物质逐渐升温
C.
向等质量等浓度的稀硫酸中加入金属
D.
一定量硝酸银溶液中加入铁片

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、固体的溶解度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶解度与开始时相等，但由于生石灰与水反应放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故错误；
B、由于恒温蒸发溶剂，温度不变，饱和溶液的质量分数就不变，但是要有固体析出，恒温蒸发是应该是水平线；升高温度，溶解度增大，烧杯中的固体会继续溶解，质量分数随之增大，当固体溶解完后质量分数就不变了，保持水平，故正确．
C、镁、铁、铝三种金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，需要铝的质量最少，故错误；
D、铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，方程式是：

Fe	+2AgNO3═	2Ag	+Fe（NO3）2	固体质量△m
56		216		216﹣56=160

由此可知，随着反应的进行，固体质量逐渐增加，则溶液质量逐渐减小，当硝酸银反应完，则质量不再变化，故错误；
故选：B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用固体溶解度的影响因素和溶质的质量分数的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl;极少数物质溶解度随温度升高而降低．如Ca(OH)2；溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%．