【题目】硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)t1℃时，两物质中溶解度较大的是________;
(2)t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，过滤，所得硝酸钾溶液质量__________所得氯化钾溶液质量;(填“＞”、“＝”或“＜”)
(3)t2 ℃时，将100g水加人盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到溶液质量为_______g;
(4)欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是__________。
【答案】 氯化钾 < 140g 温度不低于t1°C
【解析】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾；
（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，t1℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾溶液中析出的晶体多，过滤，所得硝酸钾溶液质量小于氯化钾溶液的质量；
（3）t2 ℃时，氯化钾的溶解度为40g，含义是指在t2 ℃时100g的水中最多可溶解氯化钾的质量为40g，故加入50g的硝酸钾后，有10g的硝酸钾不能溶解，故所得溶液的质量为140g，
（4）设在100g水中加入xg的硝酸钾可配得20%的硝酸钾溶液， 
=20%，得x=25g，硝酸钾的溶解度为25g时对应的温度为t1℃，故温度不低于t1°C；
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【题目】同学们可以通过下列方式认识空气。
【组成角度】
①空气中体积分数约为78%的物质是___________。
②为测定空气中氧气体积分数，设计下图实验。
Ⅰ.为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的 _________；
Ⅱ.该实验中红磷需要过量的原因是__________；
Ⅲ.红磷燃烧的现象是____________，反应的化学方程式 ____________；
Ⅳ.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是 _______________；由此得出空气中氧气的体积分数约为 ___________。
【微观角度 】
①用“化学符号”或“图示”填空。
图 示 |
| ______ |
|
化学符号 | ______ | N2 | _______ |
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是__________(填选项)。
【变化角度】
在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下：
组分 | 氮气 | 氧气 | 二氧化碳 |
沸点(℃) | -195.8 | -183.0 | -78.4 |
①将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口，观察到的现象是____________。
②下列叙述错误的是_____________。
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气
D．久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳
③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是____________。
【应用角度】
①酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂，酒精由___________种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为_______；氢元素的质量分数为________(可用分数表示)；每个酒精分子含________个原子；46gC2H5OH中含_________个氧原子。配平酒精燃烧的化学方程式的系数依次为_______。
□C2H5OH+□O2
□CO2+□H2O
②食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质_____________；
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【题目】下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 (g/100gH2O) | 氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
氢氧化钠 | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
① 氢氧化钠溶解度曲线是____（选填“甲”或“乙”）
② 把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是______。
③ 20 ℃时，10 g水中溶解______克氢氧化钠恰好饱和。
④ 20 ℃时，分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是______。
⑤ 60 ℃时，氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙，把其降温，结晶后过滤，对滤渣、滤液成分分析正确的是______。
Ⅰ.滤渣中只有氢氧化钠
Ⅱ.滤渣中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙
Ⅲ.滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠
Ⅳ.滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙
⑥ 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，都能与二氧化碳发生反应。氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为: 2NaOH + CO2
Na2CO3+H2O。氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为______________。
根据以上信息，你认为____（选填“能”或“不能”）用二氧化碳来鉴别这两种溶液。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题：
(1）从宏观上观察：如下图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为_______________，b中产生的气体是_________（填化学式）。
(2）下图是电解水的微观示意图
由图可知，化学变化的本质是__________________________________。
(3）电解水的化学方程式为____________________________________。
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【题目】某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。下列判断中，错误的是
A. 通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B. 若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序
C. 通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D. 通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
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【题目】某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并用所得的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)操作①中的一处明显错误是_________________________________________________________。
(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是________________________。
(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。
实验二：乙同学用提纯得到的粗盐酸制100 g 20%的氯化钠溶液。
(4)配制时，除如图1、2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________(填一种仪器名称)。
(5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数________(填“>”“<”或“＝”)20%。
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【题目】在一定条件下，氨气容易液化而成为液氨。液氨可以燃烧，其燃烧的化学方程式为
4NH3+3O2 
2X+6H2O。下列说法中正确的是( )
A. 液氨属于混合物 B. NH3中N元素的化合价为–1价
C. X的化学式为NO D. 液氨具有可燃性，可用作燃料
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【题目】水与人类的生活和生产密切相关．
(1)操护水资源、珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是____（填序号）。
A．大量使用化肥、农药 B生活沔水直接排放 C．工业废水处理达标后排放
(2)如下图是简易净水装置，其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是_______
(3)如下图净水装置，该净水装置能否将河水变成纯水____（填“能”或“不能”）。
(4)装置中用到活性炭，其作用是____ 。
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【题目】如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是
A | B | C | D |
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向饱和石灰水中加入一定量CaO | 一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 | 一定质量的红磷在密闭容器内燃烧 | 电解水生成氢气和氧气质量 |
A. A B. B C. C D. D
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