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    【题目】（1）用化学用语填空：

    ①地壳中含量最多的元素 ； ②构成氯化镁的阳离子 ；

    ③氧化铁中铁元素的化合价 ；④最常用的溶剂 。

    （2）根据图中自制汽水的配料回答问题。

    ①柠檬酸的pH 7（填“＜”、“=”或“＞”）

    ②小苏打的化学式为 ，属于 （填“有机物”或“无机物”）

    ③配料中富含维生素的是 。

    【答案】（1）①O ②Mg2+ ③ ④H2O

    （2）①＜ ②NaHCO3 无机物 ③果汁

    【解析】

    试题分析：（1）①地壳中含量最多的元素是氧元素，符号为：O

    ②构成氯化镁的阳离子是镁离子，符号为：Mg2+

    ③化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略，氧化铁中铁元素的化合价：

    ④最常用的溶剂是水，化学式为：H2O

    （2）①柠檬酸显酸性，pH＜7

    ②小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为：NaHCO3，虽含碳元素，但属于无机物

    ③蔬菜、水果中都含有丰富的维生素，故配料中富含维生素的是果汁

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式书写规范的是（ ）

    A．氧化镁MgO2 B．氯化铝AlCl3 C．五氧化二磷P2O5 D．一氧化碳Co

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好像是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。

    【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？

    【猜想与假设】

    猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。

    猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；

    猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；

    猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；

    猜想⑤：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。

    【收集证据】

    （一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。

    （二）实验探究：针对上面的猜想①至猜想⑤，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。

    【得出结论】 。

    【反思与评价】（1）在②—⑤四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理，理由是 。

    （2）在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 。

    【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是

    A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中

    B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热

    C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片

    D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是

    选项

    待鉴别的物质

    鉴别方法

    A

    二氧化碳和氮气

    分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况

    B

    硬水和软水

    加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况

    C

    过氧化氢溶液和水

    加二氧化锰，观察有无气泡产生

    D

    氧气和空气

    分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源．下列关于水的说法不正确的是（ ）

    A．水由液态变成气态时，分子间空隙变大

    B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成

    C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味

    D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）

    X

    Y

    Z

    A

    Cu

    CuO

    Cu（OH）2

    B

    Ca（OH）2

    Ca（NO3）2

    CaCl2

    C

    Fe2O3

    Fe

    FeSO4

    D

    Na2CO3

    NaOH

    Na2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。

    【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

    【实验探究】

    Ⅰ．称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    【问题讨论】

    （1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是 。

    （2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是 。

    【含量测定】

    （3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（请写出计算过程）

    【交流反思】

    （4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    （5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入 ，说明已洗涤干净。

    【拓展应用】

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

    （6）接触室中发生反应的化学方程式为 。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是 ，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途 。

    （7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是 （填字母）。

    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

    B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

    C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

    D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题：

    ①在 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。

    ②将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是 （填“甲”或“乙”）。

    ③t1℃时，将60 g甲、乙物质分别放入100 g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲 乙（填>、<、=）

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