Question

【题目】水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任．

（1）海水淡化是获取淡水的方法之一，用如图方法获得淡水的过程中发生的是 变化（填写“物理”或“化学”）；

（2）今年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为 ，K2FeO4中Fe元素的化合价为 ．

（3）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO3）2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：

则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的 ，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式 ，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是 （填写物质名称）．

Answer 1

【答案】（1）物理；（2）KCl；+6（3）KOH、K2SO4；KOH+HNO3=KNO3+H2O；硝酸钾．

【解析】

试题分析：（1）海水淡化是将海水中的盐与水分离开，整个过程中并没有生成新的物质，发生的属于物理变化；

（2）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O可知：

	反应前	反应后
Fe	2	2
O	16	16
H	16	16
K	10	4
Cl	6	0

所以X的化学式为KCl；

在K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+铁元素的化合价×1+（﹣2）×4=0，则铁元素的化合价=+6价。

（3）甲车间的污水中滴加石蕊试液变蓝色，证明甲中污水显碱性，其中含有KOH。因为KOH与HNO3不能共存，所以HNO3存在于乙中（同时符合乙车间的污水中滴加石蕊试液变红色的特点）。又因为甲中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，所以甲中还含有硫酸钾；则硝酸钡存在于乙污水中；

四种物质中的酸是硝酸，碱是氢氧化钾，二者发生中和反应生成硝酸钾和水；化学方程式为：KOH+HNO3=KNO3+H2O

若各物质恰好完全反应；则硝酸与氢氧化钾生成硝酸钾和水；硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾．所以溶质为硝酸钾。