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【题目】2018 年世界环境日的主题是“人人参与,创建绿色家园”,我们需要:

①清新的空气。绿色植物光合作用产生_______ 气,使人类生生不息;口罩中填充活性炭是利用其_________ 性,以减少污染物的吸入;美丽的霓虹灯中填充的气体是__________

②洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化,其中蒸发属于_____ 变化(填”物理”或”化学”),自来水生产加入液氯的作用是________。水在通电条件下反应的化学方程式_________, 生成氢气和氧气的体积比是_________ ,0.5mol 水中约含 ________个氢原子。

③清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷(CH4)中,写出甲烷燃烧的化学方程式_________

【答案】 O2 或氧气 吸附性 稀有气体 物理 杀菌消毒 2H2O2H2↑+O2 2:1 6.02×1023 CH4+O2CO2+2H2O

【解析】①绿色植物光合作用产生氧气,使人类生生不息,人类呼吸需要氧气口罩中填充活性炭是利用其吸附性以减少污染物的吸入,活性炭可以吸附色素和异味霓虹灯中填充的气体是稀有气体,稀有气体通电时会产生不同颜色的光。②天然水通过蒸发、沙滤氧化等得到净化,其中蒸发属于物理变化,没有生成其他物质自来水生产加入液氯的作用是杀菌消毒,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有杀菌消毒作用。水在通电条件下反应的化学方程式是2H2O 通电 2H2↑+ O2↑,生成氢气和氧气的体积比是2:1,0.5mol 水中约含0.5mol×2×6.02×1023 /mol6.02×1023③化石燃料煤、石油、甲烷(CH4)中,甲烷燃烧的化学方程式是CH4 + O2 CO2+2H2O。

点睛∶绿色植物光合作用产生氧气和淀粉,活性炭可以吸附色素和异味氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有杀菌消毒作用。

练习册系列答案
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【题目】丁二酮(C4H6Ox)可用作糖果增香剂。请计算:

(1)丁二酮是由 _______ 种元素组成的。

(2)碳元素和氢元素的质量比为___________

(3)丁二酮的相对分子质量为86,则x 的数值为__________

(4)17.2g的丁二酮含碳元素的质量为_______ g

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题:

⑴氯化钠和碳酸钠混合溶液的pH____7(“<”、“=”“>”)。

40℃时,碳酸钠的溶解度是_________g。

⑶大于30℃时,碳酸钠的溶解度_____氯化钠的溶解度(“<”、“=”“>”)。

40℃时,碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液,当温度降低到20℃时,析出的主要物质是____________(填化学式)。

⑸为检验(4)中析出的物质,取少量样品于试管中加入足量的稀__________(填化学式)溶液,充分溶解,并有气体产生,再加入几滴稀____________(填化学式)溶液,有白色沉淀产生。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】黑木耳是一种营养丰富的食用菌,含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质,经常食用可补充人体对铁等微量元素的需求。其中营养成分的具体含量如资料卡片所示。请根据资料回答下列问题:

(1)黑木耳中所含的铁是指___(填字母序号).

A. 分子B.原子C.元素

(2)硫酸亚铁(FeSO4)是常见补铁类保健品中的有效成分之一,请根据其化学式计算:

①硫酸亚铁的相对分子质量为___

②硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为___

③与200g干黑木耳中的铁元素质量相等的硫酸亚铁的质量为___mg.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(1)我们已经学习了氢氧化钠的性质,知道这种固体要密封保存,原因有:①___________________________________

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验:

【对固体猜想】

猜想I:全部是NaOH;猜想II:全部是Na2CO3;猜想III:是NaOHNa2CO3混合物

【实验和推断】

(2)为进一步确定成分,进行了以下探究:

填写以下实验报告:

实验操作

实验现象

实验结论

第一步:用试管取约2mL该无色溶液,滴入适量澄清石灰水。

现象a:溶液变浑浊。

化学方程式:①___________证明有碳酸钠。

第二步:静置,取上层清液于另一试管中,滴入无色酚酞溶液。

现象b:__________

证明含有NaOH,猜想III成立,是NaOHNa2CO3混合物

③分析:小组中有同学提出质疑,认为以上实验不能证明猜想III成立,理由是:

a、Na2CO3溶液呈碱性; b、__________________________________________________

(3)兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。

①根据题中信息______(不能”)计算Ca(OH)2溶液的质量分数。

②通过计算,固体混合物中Na2CO3的质量分数是__________________

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【题目】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,下列结论正确的是( )

A. 丙的相对分子质量为24 B. 生成的丙和丁的分子个数比为2∶1

C. 反应前后分子总数不变 D. 发生反应的甲和乙的质量比为22∶3

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】向AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液关于该滤渣和滤液有下列四种说法:

向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生.

向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生.

滤渣中一定没有Al,可能含有Ag.

滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有Al(NO3)3

以上说法中正确的个数是

A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是

A.电解水

B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉

C.加热一定质量的离锰酸钾

D.向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释

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【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难溶于水和酸的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:

回答下列有关问题:

(1)“烧渣中所含的四种物质,其类别都属于_______写出FeO酸溶时发生反应的化学方程式________________________

(2)“操作X”的名称为_______,在实验室进行该操作用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和______

(3)“还原的的是将溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4此过程中发生化合价改变的元素是______

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(5)硫酸铵该在农业上的用途是______,在使用过程中的注意事项是___________。从硫酸铵溶液中提纯得到硫酸铵晶体,其操作步骤分别是加热浓缩________、过滤、洗涤、干燥

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