Question

12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g．完成下列计算：
（1）产生二氧化碳的质量．
（2）蛋壳中含碳酸钙的质量分数．（结果保留一位小数）
（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是浓盐酸具有挥发性，导致测得的二氧化碳质量偏大，最终导致实验结果偏大．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量，然后计算质量分数；
（3）根据浓盐酸具有挥发性进行分析．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g；
（2）设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
 x                                     8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
所以蛋壳中含碳酸钙的质量分数为：$\frac{20g}{30g}$×100%=66.7%；
（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是：浓盐酸具有挥发性，导致测得的二氧化碳质量偏大，最终导致实验结果偏大．
故答案为：（1）8.8g；
（2）所以蛋壳中含碳酸钙的质量分数为66.7%；
（3）浓盐酸具有挥发性，导致测得的二氧化碳质量偏大，最终导致实验结果偏大．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．