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    4．某化学实验小组加热3g氯酸钾和0.5g二氧化锰的混合物，一段时间后，称得固体剩余物质量为2.54g．请计算：
    （1）生成氧气的质量为0.96g；
    （2）反应后剩余氯酸钾的质量．

    分析 依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；利用氧气的质量结合方程式即可求出参加反应氯酸钾的质量进行解答．

    解答 解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量=3g+0.5g-2.54g=0.96g
    设参加反应的氯酸钾的质量至少为x，生成氯化钾的质量为y．
    2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑              
    245        149   96                    
    x          y     0.96g 
    $\frac{245}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{96}{0.96g}$
    x=2.45，y=1.49g
    剩余氯酸钾的质量=3g-2.45g=0.55g
    答：生成氧气的质量为0.96g；反应后剩余固体中氯酸钾的质量为0.55g．

    点评 此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量．

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    （4）在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．已知在标准状况下，氨气的密度为0.77l g/L，空气的密度为l．293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气．（氨气化学式NH3）．则发生装置应选用B，收集装置应选用C．

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