【题目】HDPE膜被广泛应用于固体废弃物填埋场、沼气池、污水处理池、水产养殖池塘、水库大坝等各种防水、防渗、防腐工程。HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
（提出问题）HDPE膜由什么元素组成？
（查阅资料）①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；
②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
（实验探究）如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。
（实验记录）
装置质量 | A装置总质量 | C装置总质量 |
实验前 | 100.0g | 100.0g |
实验后 | 105.4g | 113.2 |
(1)实验中观察到装置B中________可作为HDPE膜燃烧生成一氧化碳的依据。
（实验分析）
(2)装置A中浓硫酸的作用是_______
（数据处理）
(3)装置C中盛有过量的NaOH溶液，分析实验结束后装置C中溶液的溶质。请设计实验方案探究溶质成分
步骤 | 现象 | 结论 |
_____. | ____. | ____. |
（实验结论）(4)HDPE膜由________元素组成。
（反思评价）(5)若无D装置对实验结果有何影响？______。
【答案】黑色粉末变成红色 吸收水蒸气 取适量装置C中溶液于试管中滴加足量的CaCl2溶液，静置，取上层清液2-3毫升于试管中滴加2-3滴无色酚酞(或FeCl3溶液或CuCl2溶液) 溶液变红(或出现红褐色沉淀或蓝色沉淀) 该溶液的溶质是Na2CO3和NaOH H、C(或碳、氢) 空气中的二氧化碳会进入C中，对实验结果造成干扰
【解析】
（1）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，是因为氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，证明燃烧产物中有一氧化碳。
（2）装置A中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。
（3）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
步骤：取适量装置C中溶液于试管中滴加足量的CaCl2溶液，静置，取上层清液2-3毫升于试管中滴加2-3滴无色酚酞（或FeCl3溶液或CuCl2溶液）；
现象：溶液变红（或出现红褐色沉淀或蓝色沉淀）；
结论：该溶液的溶质是Na2CO3和NaOH；
（4）反应生成水的质量：105.4g-100.0g=5.4g，其中氢元素质量：5.4g×
=0.6g；反应生成二氧化碳总质量：113.2g-100.0g=13.2g，其中碳元素质量：13.2g×
=3.6g；HDPE膜中氧元素质量：4.2g-0.6g-3.6g=0，说明HDPE膜中不含有氧元素，因此HDPE膜由H、C元素组成。
（5）装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入C中，对实验结果造成干扰。
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【题目】我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是_____。
（2）将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的物质是_____。
（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是_____、_____。
（4）金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_____（写出一条即可）。
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【题目】某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处．容器内红磷足量）．用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是（ ）
A.20mL处B.15mL处C.10mL处D.5mL处
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【题目】用化学用语填空：
（1）保持氩气化学性质的最小粒子：__；
（2）氧化铝中铝元素的化合价：__；
（3）下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
①将10g甲物质（不含结晶水）配成t4℃时的饱和溶液，需水的质量为__g。
②将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是__。
A 三种溶液仍然为饱和溶液
B 三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲=乙<丙
C 三种溶液溶质质量分数的大小关系为：甲=乙>丙
D 甲、乙析出晶体（不含结晶水）的质量相等，丙无晶体析出
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【题目】化学来源于生活，服务于生活。请回答下列有关化学问题。
(1)烧水时易产生水垢的水，属于_______(填“硬水”或“软水”)。
(2)菠菜中草酸含量较高，不宜与豆腐一起吃，草酸与豆腐中的钙形成草酸钙(CaC2O4),容易沉淀成结石。请根据草酸钙(CaC2O4)写出草酸的化学式______。
(3)在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质，若生成C和D的质量比为3∶1则生成C的质量是______g
(4)84消毒液广泛用于宾馆游泳，医院加工，食品工业，家庭，自来水等卫生消毒，其主要成分为次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠中氯元素的化合价______。
(5)在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是______，酒精完全燃烧的化学方程式是______。
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【题目】向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
烧杯中溶液的pH | 12.9 | 12.7 | 12.5 | 12.3 | 11.9 | 7.0 | 2.1 | 1.9 |
（1）当加入稀盐酸的体积为___________ mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为_____________。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显________色；
（3）当烧杯中溶液的pH=2．1时，溶液中的溶质有：__________________。
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【题目】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A.固体丙中一定只含有银B.四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag
C.滤液C中只含有Cu（NO3）2D.固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X
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【题目】某兴趣小组同学设计了如图流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。
(1)分离出白色沉淀的操作I的名称是_____。
(2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的的化学方程式为_____。
(3)反应②的化学方程式为_____。
(4)反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为_____（填化学式）。
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【题目】过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、 空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行了有关探宄。
（查阅资料）
（1）过氧化钙是白色、无毒、难溶于水的白色粉末。
（2）
。
（3）
；二氧化锰与稀盐酸不反应。
（探宄1）验证过氧化钙受热分解的产物。
（1）取少量纯净的过氧化钙放入试管中充分加热，将带火星的木条伸入试管，可观察到带火星的木条_______。
（2）待（1）中试管冷却，取管中少量固体加水充分搅拌，静置，向上层清液中滴加几滴酚酞试液，可观察到溶液变成_________色。
（探宄2）测定产品中过氧化钙的质量分数（假设过氧化钙产品中只含有氧化钙杂质）。
（实验装置）
（实验步骤）
①连好装置并检查装置的气密性，在锥形瓶中放入4g该产品；②实验前称量C中铜网的质量；③先缓慢通入氮气，一段时间后加热铜网至红热；再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应；④继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止 通入氮气；⑤再次称量C中铜网的质量，发现比反应前増重0.8g。
（实验结论）
（1）A中二氧化锰的作用是____________________。
（2）C中铜网发生反应的化学方程式为______________。
（3）该产品中过氧化钙的质量分数为___________。
（拓展提升）若A中样品完全反应后，立即停止通氮气并熄灭酒精灯，待C中铜网冷却后称量其质量。你认为该操作对测定产品中过氧化钙的质量分数是否有影响？_____________。（选填“是”或“否”，并说明理由）。
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