Question

3．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的，主要步骤如下：

（1）实验步骤①操作后得到的溶液仍然浑浊的原因可能是什么？
（2）步骤①和步骤③的实验操作都用到一种玻璃仪器，该仪器在操作步骤③中的作用是什么？
（3）请写出沉淀B与试剂C发生中和反应的化学方程式．

Answer 1

分析 （1）滤纸破损、液面超过滤纸边缘、接滤液的烧杯不干净等都可以导致滤液仍然浑浊；
（2）根据玻璃棒的作用来分析；
（3）海水中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，沉淀B为氢氧化镁，氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）如经过滤后，滤液仍然浑浊，则可能的原因是：滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净；故填：滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘或玻璃仪器不干净）；
（2）步骤③是蒸发结晶的过程，此过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热过高造成液体飞溅；故填：搅拌，防止局部受热过高造成液体飞溅；
（3）海水中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，沉淀B为氢氧化镁，氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．故填：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

点评 本题难度不大，掌握海水中提取镁的原理、盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．