Question

某同学在学完“常见的碱的通性”后做了一个家庭小实验：①用镊子夹取片状石灰石（长12mm、宽8mm、厚2～2mm）在酒精灯上加热到发红发亮时，石灰石由灰黑色变成灰白色．②趁热将灰白色固体投入盛有5mL水的小玻璃杯中，灰白色固体在水中碎裂逐渐形成白色灰浆．过滤，将滤液分装在两只无色小玻璃瓶中．③向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳，观察发生现象．向第二只小玻璃瓶中注入饱和碳酸钠溶液，观察发生的现象．回答下列问题：
（1）请你用化学方程式表示以上实验中发生的所有化学反应：______．
（2）在实验③中，能否用碳酸钠的稀溶液代替饱和碳酸钠溶液？为什么？______．

Answer 1

（1）片状的石灰石在酒精灯上加热执法红发亮时，石灰石变成了灰白色，说明有生石灰（即氧化钙）生成，根据教材中学习的知识我们知道，石灰石（主要成分碳酸钙）高温下可以分解生成氧化钙和二氧化碳；CaCO₃

△   .

CaO+CO₂↑
将氧化钙投入水中，发生化学反应，形成了氢氧化钙溶液，所以当想氢氧化钙溶液中吹入二氧化碳时，会有白色沉淀出现，向氢氧化钙溶液中注入饱和的碳酸钠溶液时，发生化学反应生沉了碳酸钙，难溶于水，会有白色沉淀生成，
故答案为：（1）CaCO₃

△   .

CaO+CO₂↑    CaO+H₂O=Ca（OH）₂Ca（OH）₂+CO₂=CaC0₃↓+H₂O
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（2）不能．因为氢氧化钙在水中的溶解度较小，溶液的浓度低，如用稀碳酸钠溶液，生成的白色沉淀量很少，现象不明显．