Question

【题目】NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线图如下图所示，下列说法正确的是( )

A.常温下，KNO3 ， 的溶解度为85．5g
B.50％时，将50g NaCl溶解到100g水中，所得饱和溶液的浓度为37％
C.实验如图三，加热烧杯中的水至沸腾，试管中饱和石灰水变浑浊
D.用蒸发结晶的方法可除去混在KNO3 ， 溶液中少量NaCl

Answer 1

【答案】C
【解析】A、50℃，KNO3的溶解度为85.5g，故选项A错误；B、50℃,NaCl的溶解度为37g，50gNaCl溶解到100g水中，形成饱和溶液的浓度为37g÷137g=27%，故选项B错误；C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故选项C正确；D、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，应该用降温结晶的方法除去混在KNO3溶液中的少量NaCl。所以答案是C。
【考点精析】利用固体溶解度曲线及其作用对题目进行判断即可得到答案，需要熟知1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．